人教版化学必修二-元素周期表课件.ppt

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1、第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第一课时）Na原子的构成:原子{原子核核外电子{质子中子原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数带正电对外不显电性带负电原子序数是指元素在周期表中的序号。数值上等于原子核的核电荷数（即质子数）或中性原子的核外电子数。（一）元素周期表的历史1.第一张元素周期表(1)时间：(2)绘制者：(3)排序依据：(4)结构特点：(5)意义：俄国化学家——门捷列夫1869年将元素按照相对原子质量由小到大依次排列揭示了化学元素的内在联系——里程碑2.现行元素周期表(1)排序依据：(2)原子序数：

2、(3)结构特点：原子的核电荷数按照元素在周期表中的顺序给元素编号将化学性质相似的元素放在一个纵行？[思考与交流](观察元素周期表）结合1－18号元素原子结构）1-18号元素原子结构示意图元素周期表的编排原则？1.每一横行原子电子层数相同2.每一纵行原子最外层电子数相同1.在元素周期表中横行和纵行又称为什么？2.元素周期表中有多少横行，多少周期？多少纵行，多少族？看书并思考(1)周期（横行）具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。周期123周期数=电子层数周期短周期：第1~3周期长周期：

3、第4~7周期周期表里数周期，1234567.类别周期序数起止元素所含元素总数电子层数短周期长周期1234567H——He21Li——Ne82Na——Ar83K——Kr184Rb——Xe185Cs——Rn326Fr——112号267★请大家再次记忆每周期所拥有的元素种类以及每周期稀有气体的原子序数(2)族（纵行）主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。副族：完全由长周期元素构成的族。表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…第VⅢ族：0族：（“八、九、十”三个纵行）稀有气体元素七主七副八和0表示方法：在罗

4、马数字表示的族序数后面标“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA主族序数=最外层电子数元素在第几主族是根据什么来划分的？请大家观察族的编排顺序总结:周期（7个）族（16个）短周期长周期第1周期第2周期第6周期第3周期第5周期第4周期第7周期——2种——8种——8种——18种——18种——32种——26种主族副族第VIII族0族共7个主族，包括短周期和长周期元素共7个副族，只包括在长周期中包括第8、9、10纵行(不是副族元素）稀有气体元素（不是主族）过渡元素注意元素周期表中哪一族的元素最多哪一族全由金属

5、元素组成，哪一族全由非金属元素组成注意：元素位置与原子结构的关系1、周期数=电子层数2、主族序数=最外层电子数3、原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数4、电子数的计算：阳离子：核外电子数=核电荷数-所带电荷数阴离子：核外电子数=核电荷数+所带电荷数Na+Mg2+Al3+S2-Cl-它们分别位于周期表的什么位置？1．已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子结构示意图：练习:判断元素在周期表中位置：1、根据核外电子排布2、根据上一周期稀有气体推测方法：首先确定该元素上一周期稀有气体的原子序数，再用原子序数减去该稀有气体的原子

6、序数，即可由最后的差数来确定族序数。差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在元素周期表中的位置（用周期和族来表示）。原子序数为53:原子序数为34:原子序数为13:原子序数为6:原子序数为88:第二周期ⅣＡ族第四周期ⅥＡ族第五周期ⅦＡ族第七周期ⅡＡ族第三周期ⅢＡ族随堂检测:用各周期中元素的种数作基数（即左上右下规律）规则１对于ⅠＡ族、ⅡＡ族，下一周期中元素的原子序数=上一周期中同族元素的原子序数+上一周期中元素的种数之和。如：Ｚ(Ｋ)

7、＝Ｚ(Ｎa)＋8（Ｎａ所在周期中元素的种数）＝11＋8＝19。规则２对于ⅢＡ～ⅦＡ族、０族，下一周期中元素的原子序数=上一周期中同族元素的原子序数+本周期中元素种数之和。如：Ｚ(Ｂｒ)＝Ｚ(Ｃｌ)＋18(Ｂｒ所在周期中元素的种数）＝17＋18＝35。同主族上下相邻元素原子序数的确定方法随堂练习：1、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的（）A．门捷列夫（俄国）B．纽兰兹（英国）C．迈尔（德国）D．尚古多（法国）2、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（）A．原子的核电荷数B．原子的核外电子数C．原子的质子数

8、D．原子的中子数3、请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有_____个横行，也就是有____个周期，短周期指周期，长周期周期。元素周期表有______个纵行，分为___个族，其中____个主族，___个副族，___个第Ⅷ族，____个0族，0族即是元素。由短周期和长周期共同构成的族。AD主族和零族七一二三四五六十八十