元素化合物之间的相互转化.ppt

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1、元素化合物之间的相互转化【考情播报】以元素及其化合物的知识为主，集基本概念、基本理论和基本实验为一体，进行综合考查，以选择、综合分析题等考查元素及其化合物的知识、基本概念、基本理论及实验操作等。常见的命题角度有：(1)元素及其化合物的性质与转化；(2)工业生产流程和工业生产中的除杂净化。【答题必备】1.物质的特殊颜色：(1)有色气体：NO2(红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。(2

2、)溶液中的有色物质：Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Mn[紫(红)色]。Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色，I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。(3)有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；(紫)红色固体：Cu。(4)有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaC

3、O3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；②(浅)黄色沉淀：AgBr、AgI、S；③红褐色沉淀：Fe(OH)3；④蓝色沉淀：Cu(OH)2；⑤黑色沉淀：CuS、FeS。2.物质的特征性质：(1)能使品红溶液褪色的气体。SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。(2)特殊的沉淀颜色的变化。①白色沉淀先变灰绿色，再变红褐色：Fe(OH)2Fe(OH)3；②白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。(3)在空气中变为红棕色的气体：NO(无色)NO2(红棕色)。(4)能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2。

4、(5)通入CO2气体变浑浊的溶液：石灰水(过量则变澄清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO2溶液等。(6)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。(7)使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质：NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。(8)能与SO2、Cl2、O2等氧化性较强的气体(或其水溶液)反应析出淡黄色沉淀的物质：H2S。(9)在一定条件下具有漂白性的物质：Na2O2、H2O2、SO2、氯水、O3、活性炭等(注意原理不同)。(10)常温下能溶解SiO2固体的物质：氢氟酸和NaOH溶液。(11

5、)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体(NO2)的溶液：硝酸盐(或硝酸)溶液。(12)滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含Fe3+的盐溶液。(13)烟雾现象。①棕(黄)色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；②白烟：Na在Cl2中或P在空气中燃烧；NH3遇到HCl气体；③白雾：由HX等极易溶于水的气体产生；④白色烟雾：P在Cl2中燃烧。(1)直线型转化关系①X为O2Na―→Na2O―→Na2O2N2―→NO―→NO2或NH3―→NO―→NO2S―→SO2―→SO3或H2S―→SO2―→SO3C―→CO―→CO2或CH4―→CO

6、―→CO2醇―→醛―→羧酸②X为CO2③X为强酸，如HCl3.物质的特征转化关系：(2)三角型转化关系。(3)交叉型转化关系。4.特殊的反应现象：燃　烧H2+Cl2(苍白色火焰)，H2(CH4)+O2(淡蓝色火焰)，C2H2(C6H6)+O2(明亮火焰，浓烈黑烟)焰色反应Na+(黄色)、K+(紫色)淀粉遇I2变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3使品红溶液褪色SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)在空气中由无色变为红棕色的气体NOFe3+遇OH-生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN-显

7、红色Fe2+遇OH-生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe2+遇SCN-无明显变化，通入Cl2后溶液显红色与酸反应产生气体的溶液一般可能含：、HC、　、HS(S2-、HS-)等与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含5.抓住化学反应与反应条件的关系多数化学反应需要一定条件，条件不同化学反应也不同。(1)“催化剂”：无机化学反应需要的催化剂不同，但是根据“催化剂”这一条件，可将氯酸钾分解、双氧水分解、工业合成氨、SO2催化氧化、氨催化氧化联系起来，形成知识链。(2)“通电”或“电解”：可以锁定在电解水、氯化钠、氯

8、化镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸盐等溶液，熔融氯化钠和氧化铝范围内。(3)“高温”：常见的有碳酸钙分解、SiO2和C的置换反应、制造普通玻璃的反应、铝热反应等。6.常考的特征数据：(1)常见10电子微粒及相互转化关系。①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；②阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、　、H3O+；③阴离子：F-、O2-、