原子的结构课件.ppt

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1、课题2原子的结构什么是原子？原子和分子有什么本质区别？什么是分子？用分子的知识解释为什么空气是混合物，氧气是纯净物？1.原子是由哪几部分构成的？2.原子核是由哪些粒子构成?的这些粒子有什么不同？3.原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？4.不同类原子内部构成有什么不同？一、原子结构的发展历史1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小不可分割的实心球体。3、1897年汤姆森发现电子，提出了原子的（枣糕）模型原子由位于中心的原子核和核外电子构成英国物理学家卢瑟福α粒子散射实

2、验大部分α粒子在穿过金属箔片；少数的α粒子方向明显发生大角度改变原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他由哪些部分构成？思考问题：1.原子核所带的正电荷从何而来？2.质子数与原子核所带的正电荷数有什么关系？3.电子数与原子核所带正电荷有什么关系？由图小结：图1.原子的构成示意图原子原子核核外电子(带负电)质子(带正电)中子(不带电)原子的结构电子原子核约10-10m10-15~10-14m+++质子中子分析表格阅读下表(4-1)，你能得出什么结论呢？构成原子的粒子种类各粒子的电性各粒子的质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷

3、质子质量的1/18361、质子带正电，中子不带电，电子带负电。2质子和中子的质量很小，但远远大于电子的质量。3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。4.原子的质量主要集中在原子核上。核外电子占据原子的绝大部分体积。原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817铁263026观察表格（表4-2），思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？1、不同种原子之间有哪些区别？4、原子本身带电吗？为什么？不同原子的质子数、电子数不同。氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有

4、中子。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消，所以原子不带电原子构成的规律：⑴、核电荷数=质子数=核外电子数(原子核所带的电荷数简称为核电荷数)⑵、原子不显电性。⑶、原子中不一定含有中子。⑷、不种类的原子，质子数和电子数都不相同。（5）、原子的种类由质子决定。原子的体积很小。如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比。若将原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁。练习11.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_

5、______，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是_____；不显电性的粒子是、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是________。3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____正电负电质子中子相等相反不显分子原子质子和原子核中子电子原子核1114、下列关于原子核的叙述中，正确的是（）1、通常有中子和电子构成2、带负电荷3、不显电性4、不能再分5、体积大约相当于原子6、质

6、量大约相当于原子5、关于原子的下列叙述中，正确的是（）A、所有原子的原子核都是由质子和中子构成的B、原子是化学变化中的最小粒子C、原子中不存在带电粒子，故整个原子不显电性D、原子只能构成分子，不能构成物质课题2原子的结构(第二课时）【归纳】电子在原子核外做高速运动，电子在核外是如何排布的呢？电子在核外是按照能量由低→高，而由内→外分层排布的。一、核外电子的排布Na排布规律？一、原子核外电子的排布（又叫分层运动）1、电子能量的高低与离核远、近的关系：二三四五六七KLMNOPQ电子层离核远近能量高低近远低高排布规律：①第一层最多容纳2个电子，②第二层最多容纳8个电子，③最外层电子数最多不超过8个（

7、只有1层的不超过2个电子）。④核外电子是逐层排布的，先满第一层，第二层…….一、核外电子的排布Na每层容纳电子数不超过2n2原子核核电荷数电子层该电子层上的电子数钠原子结构示意图第一层第二层29+11227+11最外层1.如图所示是钠原子的原子结构示意图，下列关于钠原子的叙述不正确的是（）+112812.请说出下列原子结构示意图的名称+22+826+17287+1328氦原子氧原子氯原子铝原子练一