原子的结构课件.ppt

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1、课题2原子的结构山河初中冯守勤原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比，相当于乒乓球跟地球体积之比。原子核比原子又小得多，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动。原子的体积很小乒乓球1803年近代化学之父英国科学家道尔顿提出了没有人能将原子再分的论断。他说，原子是实心球体。原子虽小，却还有原子核，那么，原子的结构到底怎样？我国成功爆炸第一颗原子弹的图片1897年，英国科学家汤姆森发现了电子：电子带负电荷，是所有物质的原子共有的粒子。汤姆森1906年获诺贝尔物理学奖电子的发现摧毁了“原子

2、不可再分”的观念，科学家们纷纷提出了自己的原子结构模型......汤姆森的西瓜模型缺点：没有发现原子核大多数α粒子直线运动少数α粒子偏转现象：极少数α粒子被弹卢瑟福：用α粒子轰击金箔卢瑟福获1908年诺贝尔化学奖在原子中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷与几乎全部的质量都集中在原子核里；带负电的电子在核外空间绕核旋转。为什么产生上述现象？1、α粒子通过了原子内、原子间的空隙2、α粒子途经金原子核附近时受到斥力而稍微改变了运动方向3、α粒子撞击了带正电、质量大、体积小的金原子核被反弹1913年，丹麦科学家玻尔提出了核外电子分层运动，按能量高低而距离核

3、远近不同，也因此获得1922年的诺贝尔物理学奖。原子结构模型的演变原子的构成示意图1个质子带一个单位正电荷；1个电子带一个单位负电荷。中子不带电；原子的构成原子原子核核外电子质子中子（每个质子带1个单位正电荷）（不带电）（每个电子带1个单位负电荷）核电荷数=质子数=核外电子数原子种类原子核核外电子数质子数中子数氢101碳666氧888钠111211磷151615硫161616氯171817观察下表，你能从中获得哪些信息？1、质子数＝核外电子数2、不是所有的原子都含有中子3、核内质子数不同，则原子种类不同4、质子数不一定等于中子数从表中可以得出：有一种元素的核电

4、荷数为49，中子数为66，则这种元素的质子数和核外电子数分别为（）A4966B6649C6666D4949核电荷数=质子数=核外电子数练一练核外电子分层排布示意图若将原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里作高速运动核外电子分层排布电子按能量高低在核外分层排布1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高电子层符号：KLMNOPQ电子层序数(n)：1234567电子离核的距离：近远电子具有的能量：低高核外电子的分层排布（又叫分层运动）原子结构示意图如：钠原子的结构示意图电子层每个电子层上的电子数核内

5、质子数原子核核外电子的排布规律3、电子总是最先排布在能量低的电子层，然后才是能量高的电子层。1、每一电子层上最多排2n2个电子(n为电子层数）。2、最外层上的电子数不能超过8个（只有一个电子层时不能超过2个）。学会下列原子结构示意图Cl:17Mg:12O:8H:1画出下列原子的结构示意图部分金属元素的原子结构示意图钠：镁：铝：锂：部分非金属元素的原子结构示意图碳：磷：硫：氯：部分稀有气体元素的原子结构示意图281+11286+16原子结构示意图质子数为11电子层电子数原子核质子数=电子数=核电荷数能量最低的电子有个，在第层；能量最高的电子有个，在第层在化学反应

6、中易电子。（得、失）2113失试一试三类元素原子最外层电子数目的特点原子种类金属原子非金属原子稀有气体原子原子的最外层电子数特征电子得失情况＜4个在化学反应中易失去电子≥4个在化学反应中易得到电子不易得失电子8个(He为2个)总结：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的关系密切。在化学反应中，是不变的，发生改变的只是。最外层电子数原子核核外电子带电的原子或原子团带正电荷的离子叫阳离子带负电荷的离子叫阴离子离子：钠与氯气反应生成氯化钠的示意图氯化钠的形成动画食盐晶体离子也是构成物质的粒子。构成物质的粒子有＿＿、＿＿、＿＿分子原子离子分子、原子、离子的比较原子分

7、子离子共性区别联系都是构成物质的粒子,都很小、不停运动、微粒间有间隔在化学变化中不能再分，且种类不变。在化学变化中可以再分且种类改变。带电的微粒分子是由原子构成，分子又可以再分为原子，原子得失电子后变为离子。交流共享常见离子符号钾离子K+钙离子Ca2+钠离子Na+镁离子Mg2+铝离子Al3+锌离子Zn2+铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+氢离子H+铜离子Cu2+汞离子Hg2+银离子Ag+钡离子Ba2+氧离子O2-氯离子Cl-硫酸根离子SO42-氢氧根OH-氯酸根ClO3-硝酸根NO3-碳酸根CO32-铵根NH4+1、下列微粒是阳离子的有（　　）；是阴离子的有　　（

8、）是原子的有　　（　　）；为稳定结构的