原子的结构(1).ppt

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1、原子的结构19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，说明原子还可再分原子弹爆炸，说明原子核也可再分！原子核原子原子核(+)电子(－)质子(+)中子{{(1个电子带一个单位负电荷)(不带电)，氢原子无中子即核电荷(1个质子带一个单位正电荷)原子核、原子的结构1、原子是由居于原子中心带电的和核外带电构成。2、原子核由带电和不带电的构成。3、一个质子带一个单位的电荷，一个电子带一个单位的电荷（符号为），中子电,整个原子电。正原子核负电子正质子中子正负e-不带不带原子核4、四等

2、数：原子中，数=数=数=数。质子核电荷电子原子序5、普通氢原子由个质子和个中子个电子构成。6、除普通的氢原子外，原子都是由、、构成。原子之所以不同，就是、、不同。101质子中子电子质子数中子数电子数电子能量的高低与离核远、近的关系：电子层离核能量二三四五六七KLMNOPQ低近二、原子核外电子的排布1、电子层：在多电子的原子中,核外电子的能量不同,其运动状态和离核远近的区域也就不同,这里的区域就叫电子层，人们就把核外电子的分层运动又叫分层排布。其中，离核最远的电子层，叫做最外层远高核内质子数电子层各电子层上的电子数例如：+16286S硫原子结构示意图硫

3、原子电子排布原子核最外层上有6个电子第一层第二层最外层元素类别最外层电子数元素的化学性质稀有气体8个（He为2个）比较稳定元素的类别最外层电子数元素的化学性质金属一般少于4个易失电子元素类别最外层电子数元素的化学性质非金属一般大于或等于4个易得电子三、原子的相对质量1、放大标准：国际上规定以为标准，视为。Ar（原子）=。2、m(质子)=m(中子)=m(12C)=m(电子)；可见原子的质量主要集中在上。Ar（原子）=数+数————一个12C原子质量的1/12112m(原子）m(12C）1/121836原子核质子中子四、离子的概念1、电荷：。2、质子是带

4、电的电荷，电子是带电的电荷，中子不是电荷。3、离子：。带正电的叫离子，带负电的叫离子。4、牢记常见原子团：原子团碳酸根硝酸根硫酸根氢氧根铵根高锰酸根碳酸氢根附号带电微粒正负带电的原子或原子团阳阴CO32-NO3-SO42-OH-NH4+MnO4-HCO3-原子名称氦原子氖原子氩原子氧原子硫原子氯原子钠原子镁原子铝原子原子序数核内质子数核内中子数2101881618122414核外电子数相对原子质量21018816171112132101881617111213210188161711121342036163235232427总称元素符号结构示意图最外

5、层电子数是否稳定最外电子数特点氦元素氖元素氩元素氧元素硫元素氯元素钠元素镁元素铝元素HeOSClNaMgAlNeAr288667123相对稳定不稳定相对稳定大于4小于4元素分类求稳趋向稳定后电性稳定后名称稳定后符号离子结构示意图元素的化合价化合价符号稀有气体元素非金属元素金属元素稳定不稳定稀有气体元素稀有气体元素稀有气体元素氧离子硫离子氯离子钠离子镁离子铝离子000-2-2-1+1+2+3