2017届高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.4化学反应进行的方向练习新人教版.doc

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1、第二章化学反应速率和化学平衡2.4化学反应进行的方向(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．下列过程均为自发过程的是(　　)①铵盐的溶解　②烧碱与盐酸反应　③Zn与稀H2SO4反应④氢气在氧气中燃烧　⑤Mg在空气中燃烧　⑥铝热反应　⑦墨水在水中的扩散　⑧电解熔融的氯化钠A．①②③④　　　　　　B．⑤⑥⑦⑧C．②④⑥⑧D．①②③④⑤⑥⑦解析：　自发过程指在一般条件下能自动发生的过程，它包括自发反应。而电解熔融的氯化钠要在直流电作用下进行，不能自发。答案：　D2．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是(

2、　　)A．化学反应的熵变与反应的方向无关B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D．熵值增大的反应都能自发进行解析：　熵值增大的反应，即ΔS>0的反应容易自发进行，所以熵变与反应的方向有关；熵变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素，所以B错；ΔS>0的反应不一定能自发进行，故D错。答案：　C3．能用能量判据判断下列过程的方向的是(　　)A．水总是自发地由高处往低处流B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无

3、规律的混乱排列的几率大解析：　A项，水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向。B项，吸热反应也可以自发进行。例如，在25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.7kJ·mol－1和(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＝＋74.9kJ·mol－1，不难看出，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的。C项，有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，应用熵判

4、据。D项，扑克牌的无序排列也应用熵判据。答案：　A54．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是(　　)A．2O3(g)===3O2(g)　ΔH<0B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)　ΔH>0C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH>0解析：　放热反应、熵增加的反应有利于自发进行，即ΔH－TΔS<0的反应自发，而ΔH－TΔS>0的反应一定非自发，即吸热反应，熵减的反应一定

5、非自发。答案：　B5．(2016·淄博高二检测)下列说法正确的是(　　)A．能自发进行的反应一定能迅速发生B．反应NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57kJ·mol－1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向解析：　能自发进行的反应并不一定能迅速发生，A项错误；应将焓变和熵变二者综合起来即利

6、用复合判据进行反应自发性的判断，C项错误；使用催化剂能改变反应的活化能，但不能改变反应进行的方向，D项错误。答案：　B6．在恒温恒压、不做功时，反应A＋B===C＋D在下列哪种情况下，一定能自发进行(　　)A．ΔH<0、ΔS<0B．ΔH<0、ΔS>0C．ΔH>0、ΔS<0D．ΔH>0、ΔS>0解析：　要想自发进行，则ΔG＝ΔH－TΔS<0，当ΔH<0、ΔS>0时，不论温度怎样，反应都能自发进行。答案：　B7．在298K、101.325kPa时发生下列反应：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)②CaO(s)＋C

7、O2(g)===CaCO3(s)其熵变分别为ΔS1和ΔS2，则下列情况中正确的是(　　)A．ΔS1>0，ΔS2>0　　　B．ΔS1<0，ΔS2<0C．ΔS1<0，ΔS2>0D．ΔS1>0，ΔS2<0解析：　固体、液体、气体的熵逐渐增大①气＋气―→液，ΔS1<0；②固＋气―→固，ΔS2<0。5答案：　B8．下列反应中，常温常压下一定不能自发进行的是(　　)A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)ΔH＝－78.03kJ/mol　ΔS＝＋1110J/(mol·K)B．CO(g)===C(s，石墨)＋O2(g)

8、ΔH＝＋110.5kJ/mol　ΔS＝－89.36J/(mol·K)C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3kJ/mol　ΔS＝－280.1J/(mol·K)D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)ΔH