2017年高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.4 化学反应进行的方向练习 新人教版选修4

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1、第二章化学反应速率和化学平衡2.4化学反应进行的方向(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．下列过程均为自发过程的是(　　)①铵盐的溶解　②烧碱与盐酸反应　③Zn与稀H2SO4反应④氢气在氧气中燃烧　⑤Mg在空气中燃烧　⑥铝热反应　⑦墨水在水中的扩散　⑧电解熔融的氯化钠A．①②③④　　　　　　B．⑤⑥⑦⑧C．②④⑥⑧D．①②③④⑤⑥⑦解析：　自发过程指在一般条件下能自动发生的过程，它包括自发反应。而电解熔融的氯化钠要在直流电作用下进行，不能自发。答案：　D2．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是(　　)A．化学反应的熵变与反应的方向无关B．化学反应的熵变直

2、接决定了反应的方向C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D．熵值增大的反应都能自发进行解析：　熵值增大的反应，即ΔS>0的反应容易自发进行，所以熵变与反应的方向有关；熵变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素，所以B错；ΔS>0的反应不一定能自发进行，故D错。答案：　C3．能用能量判据判断下列过程的方向的是(　　)A．水总是自发地由高处往低处流B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大解析：　A项，水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向。B项，吸热反应也可以自发进行

3、。例如，在25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.7kJ·mol－1和(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＝＋74.9kJ·mol－1，不难看出，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的。C项，有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，应用熵判据。D项，扑克牌的无序排列也应用熵判据。答案：　A4．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是(　　)A．2O

4、3(g)===3O2(g)　ΔH<0B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)　ΔH>0C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH>0解析：　放热反应、熵增加的反应有利于自发进行，即ΔH－TΔS<0的反应自发，而ΔH－TΔS>0的反应一定非自发，即吸热反应，熵减的反应一定非自发。答案：　B5．(2016·淄博高二检测)下列说法正确的是(　　)A．能自发进行的反应一定能迅速发生B．反应NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57kJ·mol－1能自发进行，是因为体系有

5、自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向解析：　能自发进行的反应并不一定能迅速发生，A项错误；应将焓变和熵变二者综合起来即利用复合判据进行反应自发性的判断，C项错误；使用催化剂能改变反应的活化能，但不能改变反应进行的方向，D项错误。答案：　B6．在恒温恒压、不做功时，反应A＋B===C＋D在下列哪种情况下，一定能自发进行(　　)A．ΔH<0、ΔS<0B．ΔH<0、ΔS>0C．ΔH>0、ΔS<0D．ΔH>0、ΔS>0解析：　

6、要想自发进行，则ΔG＝ΔH－TΔS<0，当ΔH<0、ΔS>0时，不论温度怎样，反应都能自发进行。答案：　B7．在298K、101.325kPa时发生下列反应：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)②CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s)其熵变分别为ΔS1和ΔS2，则下列情况中正确的是(　　)A．ΔS1>0，ΔS2>0　　　B．ΔS1<0，ΔS2<0C．ΔS1<0，ΔS2>0D．ΔS1>0，ΔS2<0解析：　固体、液体、气体的熵逐渐增大①气＋气―→液，ΔS1<0；②固＋气―→固，ΔS2<0。答案：　B8．下列反应中，常温常压下一定不能自发进行的是(　　)A．2K

7、ClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)ΔH＝－78.03kJ/mol　ΔS＝＋1110J/(mol·K)B．CO(g)===C(s，石墨)＋O2(g)ΔH＝＋110.5kJ/mol　ΔS＝－89.36J/(mol·K)C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3kJ/mol　ΔS＝－280.1J/(mol·K)D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋