高中化学2.2影响化学反应速率的因素第2课时课堂探究素材新人教版.doc

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1、影响化学反应速率的因素课堂探究探究一温度、催化剂对反应速率的影响·问题导引·为什么食物放在冰箱中保存时间长些？为什么加酶洗衣粉洗涤油污的效果会更好？这些都与外界因素对化学反应速率的影响有关。1．若C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0，反应速率为v1；N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，反应速率为v2；当升高温度时，v1将增大，v2将减小，对吗？提示：不对，应该都增大。温度对反应速率的影响适用于所有化学反应。不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，化学反应速率都增大，降低温度，化学反应速率都减小。2．催化剂能降低反应的活化能，所以能改变反应热的数值，这种

2、说法对吗？提示：不对。催化剂虽然能降低反应的活化能，但不能改变反应物和生成物的能量，所以催化剂对反应热的数值没有影响。·名师精讲·1．温度对化学反应速率的影响(1)温度对反应速率的影响规律，对吸热反应、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。升温时，化学反应速率增大；降温时，化学反应速率减小。(2)对于可逆反应来说，升高温度，正、逆反应速率均增大，只是增大的程度不同；同理，降低温度，正、逆反应速率均减小，只是减小的程度不同。(3)许多实验表明：温度每升高10℃，反应速率通常增大到原来的2～4倍。(4)一般情况下，温度对化学反应速率的影响比浓度、压强对化学反应速率的影响要大，也更易控制。2

3、．催化剂对化学反应速率的影响(1)有的催化剂能加快化学反应速率，有的催化剂能减慢化学反应速率，能加快化学反应速率的催化剂叫作正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫作负催化剂。在实践中，若不特别说明，凡是催化剂均指正催化剂。(2)可逆反应中催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率。(3)催化剂具有选择性和高效性。【例题1】硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O。下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLV/mLV/mLA2550.1100.15B2550.250.210C35

4、50.1100.154D3550.250.210解析：本题中影响反应速率的因素有浓度和温度。A与C浓度相同，从温度可知反应速率是A

5、时间的变化关系示意图，a使用催化剂，b不使用催化剂，其中正确的是(　　)解析：由于是相同条件下做H2O2分解的对比实验，因此产生氧气的体积相同，a使用催化剂，化学反应速率快，产生氢气速率快。答案：A探究二化学反应速率图像的分析·问题导引·化学反应速率图像是将化学反应速率变化的状况在坐标系中以图的形式表达出来，是化学反应速率变化的规律反应。图像类型主要有：速率—时间图像、速率—压强图像、速率—体积图像等。示例1：把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可用下图表示。示例2：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)化学反应速率的图像如下图：1．示例1中影响氢气生成速率的因素有如下

6、几种：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl－的浓度。根据图像，你认为影响反应速率的因素是哪几种？提示：t1～t2，反应速率加快是由于反应放热，溶液的温度逐渐升高；t2～t3反应速率减慢是由盐酸的浓度减小造成的。2．示例2中的图像A、B是温度、体积的变化对反应速率的影响，则图像A、B分别表示的是哪种条件的变化对化学反应速率的影响？提示：A是压强，B是体积。43．示例2中的图像C中温度T1和T2哪个高？提示：相同压强下，反应速率大的温度高，即T2高。·名师精讲·分析化学反应速率图像，要注意分析图像的变化趋势，分清影响化学反应速率的因素。一般要从以下几个方面分析：(1)分析起点，

7、分清反应物或生成物，浓度或物质的量减少的是反应物，浓度或物质的量增大的是生成物，反应物以高于原点为起点，生成物多以原点为起点；(2)分析变化趋势，如升温或降温、加压或减压等，注意浓度、温度、压强的改变等对化学反应速率的影响；(3)分析终点，确定反应物消耗的浓度或生成物增大的浓度；(4)分析时间，如速率图像中的拐点、突变点等。注意分析曲线的连续或跳跃所代表的含义。【例题2】(双选)下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图像表示的