2.2影响化学反应速率的因素(两课时)

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1、2.2影响化学反应速率的因素学习目标理解浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响1能初步运用有效碰撞和活化分子等知识来解释浓度、压强等条件对化学反应速率的影响；2初步学会设计“对照实验”比较条件的改变对反应速率快慢的影响。3复习巩固影响反应速率的因素有哪些？1.内因(决定因素)2.外因(次要因素)浓度、压强、温度、催化剂、其他因素（光、颗粒大小、溶剂等）。可以控制知识准备有效碰撞活化分子活化能具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子活化分子高出反应物平均能量的部分能量称作活化能引发化学反应的碰撞决定了反应的难易程度，但不影响反应热大小活化分子百分数：（活化分子数/反

2、应物总分子数）×100%受温度和催化剂的影响活化能一、浓度对化学反应速率的影响0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液慢快0.01mol/L的KMnO4溶液实验2-22KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O浓度增大单位体积内活化分子百分数不变，分子总数增大，活化分子的数目增大单位时间内分子发生有效碰撞次数增多化学反应速率增大有效碰撞理论解释结论：在其他条件不变时，增大反应物浓度→单位体积内活化分子数增加→单位时间内有效碰撞次数增多→反应速率增大固体或者纯液体，他们的浓度是常数，即使改变他们的

3、用量，他们的浓度也不变，所以反应速率不变，但可以通过改变固体表面积来改变反应速率。练习1.室温下，用铁片与1mol•L-1稀硫酸反应制取氢气时，改用下列措施不能使氢气生成速率加快的是（　　）A．加入适量NaCl溶液B．改用98%的浓硫酸C．改用0.5mol/L的硫酸D．改用2mol•L-1硫酸D压强增大,体积缩小浓度增大单位时间内有效碰撞次数增大→→→二、压强对反应速率的影响反应速率增大有效碰撞理论解释研究对象：气体单位体积内活化分子百分数不变，分子总数增大，活化分子数增多结论：对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大体系的压强→反应物浓度增大→单位体积内活化分子

4、数增加→有效碰撞次数增加→反应速率会加大。练习一：一定温度下，N2(g)+O2(g)==2NO(g)，在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响:①缩小体积，是压强增大，化学反应速率②恒容充入N2，化学反应速率③恒容充入He，化学反应速率④恒压充入He，化学反应速率增大增大不变减小归纳体系中充入惰性气体或者不参与反应的气体时，对反应速率的影响：恒温时，对于体积可变的容器：压缩体积→压强增大→浓度增大→反应速率增大①恒温、恒容的密闭容器中：a.充入气体反应物→气体压强增大（反应物浓度增大）→反应速率增大b.充入不参与反应的气体→总压强增大→反应物浓度不变→反应

5、速率不变②恒温恒压时：充入不参与反应的气体→容积增大→反应物浓度减小→反应速率减小作业：1.练习册P107-1082.预习影响速率因素-温度、催化剂（碰撞理论角度）三、温度对化学反应速率的影响升高温度反应物分子能量升高活化分子百分比增大活化分子数增多有效碰撞次数增多化学反应速率加快四、催化剂对化学反应速率的影响用催化剂降低了反应活化能活化分子数目增加有效碰撞次数增加活化百分比增加反应速率增大对于可逆反应，正逆反应速率同时增大或者减小正催化剂负催化剂作业：1.教材第24页第1题写在作业本上2.练习册P105-106