高中化学1.2燃烧热能源课堂探究素材新人教版.doc

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1、第二节燃烧热能源课堂探究探究一燃烧热·问题导引·研究条件—25℃、101kPa↓燃烧物的物质的量—1mol↓反应的程度—完全燃烧生成稳定的氧化物C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)↓表示方法—ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)1．H2的燃烧热为ΔH＝－285.8kJ·mol－1所表示的含义是什么？提示：表示在25℃、101kPa时，1molH2完全燃烧生成H2O(l)时放出285.8kJ的热量。2．如何理解“完全燃烧生成稳定的氧化物”？提示：完全燃烧生成稳定的氧化物是指在常温常压下能稳定存在的氧化物，如C→CO2(g

2、)，S→SO2(g)，H2→H2O(l)(注意：H2的燃烧产物不能是气态)。3．氢气的燃烧热ΔH＝－285.8kJ·mol－1，想一想，下面表示氢气燃烧热的热化学方程式正确吗？H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－285.8kJ·mol－1提示：不正确。燃烧热测得数据的条件是25℃，此时水应该是液态。4．燃烧热与反应热ΔH有何关系？提示：①反应热范围广，包括中和热、燃烧热、溶解热等所有化学反应中的热量变化，而燃烧热只是反应热的一种形式；②反应热有吸热与放热之分，而燃烧只能放热，即ΔH<0。可用以下图示表示：·名师精讲

3、·1．对燃烧热的理解(1)燃烧热是指可燃物与O2反应放出的热量，1molH2在Cl2中也可以燃烧放出热量，但不是燃烧热。(2)文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ΔH”表示。例如：CH4的燃烧热为890.31kJ·mol－1(不写“－”号)或ΔH＝－890.31kJ·mol－1(必须写“－”号)。(3)“完全燃烧生成稳定的氧化物”是指单质(或化合物)燃烧后变为最稳定的氧化物(不能再燃烧了)。如C(s)→CO2(g)；H2(g)→H2O(l)；S(s)→SO2(g)。(4)书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余

4、物质的化学计量数，其他物质的化学计量数可能会出现用分数表示的情况。2．燃烧热与中和热的比较燃烧热中和热4相同点能量变化放热反应ΔH及其单位ΔH<0，单位均为kJ·mol－1不同点反应物的量可燃物为1mol不一定为1mol生成物的量不确定生成的水为1mol含义101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成1mol水时的反应热　　【例题1】以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是(　　)A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝110.5kJ·mol－1B．C(s)＋

5、O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ·mol－1解析：A项，C(s)燃烧未生成稳定氧化物CO2(g)，故其反应热不能叫燃烧热；B项，符合燃烧热的定义；C项，H2虽然转变成了稳定的氧化物H2O(l)，但由于其反应热表示的是2molH2完全燃烧时的热量变化，故不能叫燃烧热；D项，参加燃烧的H2虽然是1mol，但其生成H2O(g)，而不是H2O(l)，故它的

6、反应热也不为H2的燃烧热。答案：B方法技巧书写或判断表示燃烧热的热化学方程式要做到“四看”：一看可燃物的化学计量数是否为1。二看碳元素完全燃烧生成的氧化物是否为CO2(g)。三看氢元素完全燃烧生成的氧化物是否为H2O(l)。四看ΔH是否为“－”及单位是否正确。变式训练1下列关于燃烧热的说法正确的是(　　)A．燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热B．1mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热C．1mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热D．在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所

7、放出的热量是燃烧热解析：燃烧热是有严格定义的，有量的要求，有燃烧产物和状态的要求，有反应条件的要求。对照这些和燃烧热的概念，可知A、B、C选项均不正确。答案：D探究二能源·问题导引·1．煤、石油、天然气是可再生能源吗？如何才能做到节约能源？4提示：煤、石油、天然气属于化石燃料，不可再生。节约能源的做法有：①开发新能源，②提高能源的利用率。2．用煤作燃料有哪些利和弊？提示：(1)从化学的角度来看煤虽然燃烧发热量高，但燃烧反应速率慢，热量利用率低，且煤是重要的化工原料，把煤作燃料直接烧掉不仅会产生SO2等有毒气体和烟尘，且太浪费资源。(2

8、)从资源、环境的角度来看煤是我国储量最多的能源资源，应充分利用该资源为国家建设服务，但煤的形成需经数亿年的时间，属于不可再生的资源，用一些就少一些，且大量开采虽成本较低，但会造成地面塌陷。煤的直接燃烧是一种低效的利用，对