探究气体体积的规律.ppt

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1、气体摩尔体积0℃1molH2O(18mL)100℃1molH2O(g)(3.06×104mL)(体积扩大1700倍)固体、液体物质的体积1mol1mol1mol1mol1mol1mol水硫磺蔗糖乙醇铁粉1mol1mol1mol1mol1mol铜粉锌粉Na2CO3NaCl碳粉[讨论]决定物质体积的因素有哪些？一、决定物质体积的因素1.微粒个数2.微粒大小3.微粒22.422.322.41.97744.016.02×1023CO21.42932.006.02×1023O20.08992.0166.02×1023H21mol气体体积标准状况（L）气体密度标准

2、状况（g/L）1mol气体质量（g）1mol气体所含分子数气体物质1mol气态物质的体积在标况下体积（标准状况：温度为0℃，压强为101KPa）[讨论]2、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？T.P相同d相同Ｖ相同（Ｖ＝２２.４L)体积（V）取决于分子数目（N或n）分子间平均距离（d）d取决于VnTdPd二、决定气体体积的因素↑↓压强对气体体积的影响2.分子间平均距离（d）1.分子数目（N或n）温度T↑V压强P↑V在标准状况下，1mol任何气体的体

3、积都约为22.4L三、气体摩尔体积1.定义：单位物质的量气体所占的体积符号：Vm单位：L/mol在标准状况下，Vm=22.4L/mol室温和101kPa，Vm=24L/mol标况(S.T.P.)0℃,101.3kPa273K,1标准大气压常温、室温25℃[讨论]在一定温度和压强下，在同温同压下，相同分子数的气体，其体积（）；在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（）；在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（）比。相同相同正同温同压下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。四、阿伏伽德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含相同数

4、目的分子，这就是阿伏加德罗定律。四、阿伏伽德罗定律V1N1n1V2N2n2==推论一：同温同压下，任何气体的体积之比=物质的量之比推论二：同温同压下，任何气体的密度之比=摩尔质量之比（相对密度）（即式量之比）ρ1/ρ2=M1/M2[练习]在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是。①Cl2②N2③H2④CO2⑤O2[答案]③>②>⑤>④>①