广东中考实验探究题真题练习题(无答案).doc

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1、中考工艺流程与实验探究专题1、现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表而呈绿色，其中混有少暈生锈铁屑）。课外活动小组同学欲利用其制収胆矶，他们设计了下面的两种制取流程。己知：SON加热方法U3Cu+Fe2（S04）3=2FeS04+CuS04o请回答：（1）铜屑表而呈绿色的物质化学式是Cu2（OH）2CO3,俗称;操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和O（2）溶液A的溶质有（只写一种）；铁锈和稀硫酸反应的化学方程式为c（3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法:方法II的化学反应方程式为:2Cu+2H2SO4+==2CuSO4+;操作②的实验步骤为：降温结晶。1（1）铜绿

2、漏斗（2）FeSO4或H2SO4或CuSO4或Fe2（SO4）3Fe2（）3+3H2SO尸Fe2（SO4）3+3H2O（3）II；02;2H2O；蒸发浓缩2.（9分）近年来有人提岀了利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：处理后的海水电解一氢氧化钠溶液一氯气———氢气含SOz废气.NaHSO.②溶液>HC1—►SO2（冋收）—NaCl（产品）（1）上图中从海水最终得到“NaCl（产品）”的过程属于（填“物理变化”或“化学变化”）。（2）图中反应①、③、④属于化合反应的是（填序号）。（3）①中的反应物是氯化钠和,该反应的化学方程式为c（4）反应④

3、的化学方程式为°3・（13分）为确定木炭还原氧化铜后的固体成份，请你与兴趣小组的同学完成以下探究【对固体猜想】猜想I：全部是金属铜；猜想II：除铜外，还含有氧化铜；猜想皿：除铜外，还含有木炭；猜想IV：除铜外，还含有氧化铜、o【进行实验】实验流程见下图:浑浊【问题与讨论】（1）步骤②包括溶解、两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、（2）C的化学式为,D的化学式为,由此推出固体B中含有（写化学式），步骤④发生反应的化学方程式为o（3）结合（2）的结论推断：如果溶液A显蓝色，则溶液A的溶质的化学式为,说明样品中含有，则证明猜想成立；如果溶液A无2.色，则证明猜想成立

4、。（9分）（1）（1分）化学变化（2）（1分）③、卄⑶（4分）水（或H?O）（1分）2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2t+H＞t（3分）3.⑷（3分）NaHSO3+HCl====NaCl+S02t+H20（13分）猜想IV：（1分）木炭（1）（2分）过滤玻璃棒（2）（6分）CO?（1分）CuO（l分）C和Cu（2分）CuO+H2SOl===CuSOi+H20（2分）（3）（4分）CuSO（l分）氧化铜（或CuO,1分）IV（1分）川（1分）（9分）下表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度数据，请回答下列问题。温度（°C）020406080100溶解度々）N

5、aOH3191111129313336Ca（OH）20」90」70」40」20.090.08（1）从表中数据可以获得的信息是（写一条）。（2）把80°C时NaOH的饱和溶液降温至20°C,可以看到的现象是:现有20°C时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质量分数乙甲（填＞、＜、（3）某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答:（I）步骤②反应的化学方程式为；加入过量Ca（OH）2的目的是o（II）滤液B中的溶质是、（写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、、过滤。5.（1

6、1分）学习了MnO?对过氧化氢分解有催化作用的知识后。某同学想：CuO能否起到类似MnO?的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。【猜想】I.CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；II.CuO参与反应产生02,反应前后质量和化学性质不变；IIT.CuO是反应的催化剂，反应前后<【实验】用天平称量0.2gCuO,取5〃也5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验:（1）填写下表:步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦现象结论溶液中有气泡放出，猜想I、II不成立；猜想III成立。带火星的木条复燃。（2）步骤①的目的是o（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈

7、）、漏斗、烧杯、o（4）过氧化氢能被CuO催化分解放岀02的化学方程式为【拓展】要探究步骤⑤做过催化剂的CuO其它化学性质，还应补做的实验是（写一种）。4.（9分）（1）（1分）NaOH的溶解度远远大于Ca（OH）2的溶解度（或NaOH的溶解度随温度的升高而增大；或Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小。合理表述均给分）（2）（2分）溶液变浑浊（或有晶体析出）<（3）（6分）（I）Na2CO3+Ca（OH）2===CaCO3I+2NaOH（2分）将溶液中的Na2CO3全部转化为NaOH（1分）（II）（3分）NaOH、Ca（OH）2降温结晶5.（11分）【猜想】

8、（1分）H