高一化学必修2第一章月考复习提纲.ppt

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1、第一章物质结构元素周期律复习课1．下列各组中属于同位素关系的是()A．与B．金刚石与石墨C．T2O与H2OD．与D解析：首先找出同一种原子，然后观察质子数和中子数是否相同。复习课本P11第5题2、放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A.32B.67C.99D.166A解析：首先算出钬的中子数=质量数-质子数=166-67=99，然后再根据质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，得出钬的核外电子数为67，最后用99-67=32，所以选A。3、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A.OH－、H2O、F－B.NH3、NH4＋、NH2－C

2、.H3O＋、NH4＋、NH2－D.HCl、F2、H2SD解析：先算出每个微粒的质子数，然后再算电子数。A选项中OH－的质子数等于8+1=9，由于带一个单位负电荷，电子数=9+1=10。4.已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是()A.n＝m+16B.n＝m+6C.n＝m+30D.n＝m+105.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为()A.n+8B.n+18C.n+32D.n+20解析：可将抽象的问题具体化，分别假设a.b同为第二周期的，同为第三周期

3、的，同为第四周期的，同为第五周期的，同为第六周期的。所以选D.DD6.已知X2＋、Y3＋、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构,下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是()(双选）A.原子半径：X＞Y＞Z＞WB.原子序数：Y＞X＞Z＞WC.原子最外层电子数：Y＞X＞W＞ZD.金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-BD解析：根据题意可以假设X为Mg，Y为Al，Z为F，W为O，然后再判断选项是否正确。7.某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是（）A．R一定是第VIIA族元素B．R的最高价氧化物为RO3C．R的气态氢化物能燃烧

4、D．R的气态氢化物易溶于水显碱性A解析：根据某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，又根据︱最高正价︱+︱最低负价︱＝8，可以推出该元素的最高正价为+7，最低负价为-1，再根据主族序数＝最外层电子数＝最高正价，可以推出该元素位于VIIA族。8．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断()A．R一定是第四周期元素B．R气态氢化物化学式为H2RC．R一定是ⅣA族元素D．R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定B9．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是()A.6和8B.12和17C.20和9D.10和8

5、解析：先根据选项中原子序数写出元素符号，再看是否能组成AB2型离子化合物。A.6是C，8是O,虽然可以组成AB2型化合物，但不是离子化合物，排除；B.12是Mg，17是Cl，可以组成AB2型离子化合物，符合题意；C.20是Ca，9是F，也可以可以组成AB2型离子化合物，符合题意；D.10是Ne，8是O，不能组成AB2型化合物，排除。BC10.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是()A、BADC

6、EB、ECDBAC、ABCDED、CDABEA解析：五种主族元素都处于同一周期，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，可以判断出A和B具有金属性，位置均靠前，且B排在A的前面（或左边）；C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，可以判断出C和D具有非金属性，位置均靠后，且C排在D的后面（或右边）；E是这五种元素中原子半径最小的元素，可以判断出E排在最后面（或最右边）。用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示溴化钙的形成过程Cl·······Na·＋→[Cl]-····：：Na+Br·····：·Ca·Br·····

7、：＋＋→Ca2+[Br]-····：：[Br]-····：：碘＋→用电子式表示下列共价分子的形成过程水二氧化碳氨·I····：I·····：····I··：I··：：2H·＋···O···→﹕HOH﹕﹕﹕硫化氢2H·＋→﹕HSH﹕﹕﹕···S···3H·＋→·N····﹕HN﹕﹕﹕HH·C···＋···O···2→﹕OCO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕11、请标出下列物质中的化学键：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl非极性共价键离子键非极性共价键离子键极性共价键极性共价键极性共价键非极性共价键离子键离子键极性共价键