2019版高考化学大一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 第4讲 难溶电解质的溶解平衡课件 鲁科版.ppt

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1、第4讲　难溶电解质的溶解平衡【2019·备考】最新考纲：1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。考点一　沉淀的溶解平衡及应用(频数：★☆☆难度：★★★)1.沉淀溶解平衡(1)含义在一定温度下的水溶液中，当沉淀和的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。溶解生成(2)建立过程固体溶质溶液中的溶质＞＝＜(3)特征＝≠不变2.影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。(2)外因①浓度：加水稀释，平衡向的方向移动；②温度：绝大多数难溶盐的溶解是过程，升高温度，平衡向的方

2、向移动；③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向的方向移动；④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向的方向移动。沉淀溶解吸热沉淀溶解生成沉淀沉淀溶解例如：以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)为例，填写外界条件对溶解平衡的影响。外界条件移动方向平衡后[Ag＋]平衡后[Cl－]Ksp升高温度加水稀释加入少量AgNO3通入HCl增大不变通入H2S正向增大增大增大正向不变不变不变逆向增大减小不变逆向减小正向减小增大不变(3)电解质在水中的溶解度20℃时，电解

3、质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：难溶微溶可溶易溶3.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成①调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至3～4，离子方程式为。②沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为。H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋(2)沉淀的溶解①酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为。②盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为。③氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。④配位溶解法如AgCl溶于氨水，离子方程式为。(3)沉淀的转化①实质：的

4、移动(沉淀的溶解度差别，越容易转化)。②应用：锅炉除垢、矿物转化等。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O沉淀溶解平衡越大用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀已经完全。1.教材基础知识判断答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×2.(LK选修4·P1086改编)下列叙述中正确的是()答案B3.(溯源题)(2016·海南化学，5)向含有MgCO3固体的溶液中滴加少

5、许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是________，增大的是________。答案①②③探源：本题源于LK选修4P90“观察·思考”对沉淀的溶解过程进行了分析和判断。题组一　沉淀溶解平衡过程及其影响因素1.下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，正确的是()A.升高温度，AgCl的溶解度减小B.在任何含AgCl固体的水溶液中，[Ag＋]＝[Cl－]且二者乘积是一个常数C.AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等D.向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的质量不变解析升高温度，AgCl的溶解度增大，

6、A错误；在任何含AgCl固体的水溶液中，[Ag＋]与[Cl－]不一定相等，但二者乘积在一定温度下是一个常数，B错误；当达到平衡时，AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等，C正确；向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，溶解平衡逆向移动，AgCl溶解的质量减小，D错误。答案C2.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是()①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入

7、适量的NaOH溶液④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A.①⑥B.①⑥⑦C.②③④⑥D.①②⑥⑦解析加入碳酸钠粉末会生成CaCO3，使Ca2＋浓度减小，②错；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca2＋，应把Ca2＋转化为更难溶的CaCO3，③错；恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，④错；加热

8、，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，⑤错；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，⑥正确；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦错。答案A题组二　溶解平衡原理的应用3.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶