2019版高考化学一轮复习第8章物质在水溶液的行为第27讲难溶电解质的溶解平衡练习鲁科版.doc

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1、第27讲难溶电解质的溶解平衡课时作业1．(2017·山东济宁检测)下列说法不正确的是(　　)A．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关D．两种难溶电解质做比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小解析：Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，故B正确；同类型的难溶电解质(如AgCl、AgB

2、r、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。答案：D2．已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度积5×10－172.5×10－221.8×10－106.3×10－506.8×10－61.8×10－11根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是(　　)A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2SB．MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO

3、2↑C．ZnS＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O解析：根据溶度积常数可知，溶解度：ZnS

4、有AgI生成D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶解析：A.根据信息，白色沉淀是AgSCN，存在溶解平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，故说法正确；B.取上层清液，加入Fe3＋出现红色溶液，说明生成Fe(SCN)3，说明溶液中含有SCN－，故说法正确；C.AgI是黄色沉淀，现象是产生黄色沉淀，说明有AgI产生，故说法正确；D.可能是[I－][Ag＋]＞Ksp，出现沉淀，故说法错误。答案：D4．(2017·河南周口模拟)已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×

5、10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是(　　)A．所得溶液中的[H＋]＝1.0×10－13mol·L－1B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C．所加的烧碱溶液pH＝13.0D．所得溶液中的[Mg2＋]＝5.6×10－10mol·L－1解析：pH＝13的溶液中，[H＋]＝10－13mol·L－1，A项正确；加入Na2CO3固体，当[Mg2＋][CO]>Ksp(MgCO3)时，生成沉淀，B项正确；因为向MgCl2溶液中加NaOH溶

6、液后混合溶液的pH＝13，所以所加NaOH溶液pH>13，C项错误；溶液中的[Mg2＋]＝＝mol·L－1＝5.6×10－10mol·L－1，D项正确。答案：C5．(2017·哈尔滨模拟)已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400mL0.01mol·L－1的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是(　　)A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中[SO]较原来大B．溶液中无沉淀析出，溶液中[Ca2＋]、[SO]都变小C．溶液中析出

7、CaSO4沉淀，溶液中[Ca2＋]、[SO]都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中[SO]较原来大解析：由图示可知，在该条件下，CaSO4饱和溶液中，[Ca2＋]＝[SO]＝3.0×10－3mol·L－1，Ksp(CaSO4)＝9.0×10－6。当向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol·L－1的Na2SO4溶液后，混合液中[Ca2＋]＝＝6.0×10－4mol·L－1，[SO]＝＝8.6×10－3mol·L－1，溶液中[Ca2＋][SO]＝5.16×10－6

8、aSO4)＝9.0×10－6，所以混合液中无沉淀析出，最终溶液中硫酸根离子浓度增大。答案：D6．在100mL0.01mol·L－1KCl溶液中，加入1mL0.01mol·L－1AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10)(　　)A．有AgCl沉淀析出　　B．无AgCl沉淀析出C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl解析：Qc＝c(Cl－)·c(Ag＋)＝0.01mol·L－1××mol·L－1≈10－6>1.8×