物化总复习题及答案.doc

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1、.第1章热力学基本原理(热力学第一定律)1、300K将1molZn片溶于稀硫酸溶液中，设恒压反应热效应为Qp，恒容反应热效应为Qv，则Qp－Qv=（）J。A.-2494B.2494C.0D.无法判定2、体系的状态改变了，其内能值（）A.必定改变B.必定不变C.不一定改变D.状态与内能无关3、1mol，373K，po下的水经下列两个不同过程达到373K，po下的水蒸汽，（1）等温等压可逆蒸发；（2）真空蒸发，这两个过程中功和热的关系为（）A.W1>W2Q1>Q2B.W1Q2C.W1=W2Q1=Q2D.W1>W2Q1

2、一种说法正确？（）因为ΔHp=Qp，所以：A.恒压过程中,焓不再是状态函数B.恒压过程中,体系与环境无功的交换C.恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功D.恒压过程中,ΔU不一定为零5、在非等压过程中加热某体系，使其温度从T1升至T2,吸热Q,则此过程的焓ΔH为：A.ΔH=QB.ΔH=0C.ΔH=ΔU+Δ(pV)D.ΔH等于别的值6、若要通过节流膨胀达到制冷的目的，则节流操作应控制的条件是（）:A.B.C.D.不考虑μJ-T的值7、下述哪一种说法正确?A.理想气体的焦耳-汤姆孙系数m不一定为零B.非理想气体的焦耳-汤姆孙系数m一定不为零C

3、使非理想气体的焦耳-汤姆孙系数m为零的p,T值只有一组8、1mol单原子理想气体从298K，202.65kPa经历①等温;②绝热;③等压；三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为W1,W2,W3，三者的关系是:A.W1>W2>W3B.W2>W1>W3C.W3>W2>W1D.W3>W1>W29、下列说法中哪一个正确？A.水的生成热即是氢气的燃烧热B.水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热C.水的生成热即是氧气的燃烧热D.水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热10、在298K及101.325KPa下的1.00dm3氢气，等温可逆膨胀到2.00dm

4、3，所做功的绝对值为（   ）A、0.418J B、0.0418J  C、70.3J  D、7.11J11、内能是系统的状态函数，若某一系统从一始态出发经一循环过程又回到始态，则系统(Q+W)的变化是：A.(Q+W)=0；B.(Q+W)>0；C.(Q+W)<0；D.不能确定12、同一温度下，同一气体的摩尔定压热容Cp,m与摩尔定容热容CV,m之间的关系为：A、Cp,mCV,m；C.Cp,m=CV,m；D.难以比较。13、对于孤立体系的实际过程，下列关系式不正确的是（   ）A、W=0  B、Q=0   C、△U=0

5、  D、△H=014、在PØ下，C（石墨）+O2（g）——>CO2（g）的反应热为ΔrH，对于下列几种说法，哪种不正确？A.ΔrH是CO2的标准生成热，B.ΔrH是石墨的燃烧热，C.ΔrH=ΔrUm，D.ΔrH>ΔrUm15、焓是系统的状态函数，H=U+PV，若系统发生状态变化时，ΔH=ΔU+Δ(PV),式中Δ(PV)的意思是：A、PΔV；B、P2V2-P1V1；C、PΔV-VΔP；D、没有确定计算式16、以下叙述中不正确的是（）A体系的同一状态具有相同的体积B体系的不同状态可具有相同的体积C状态改变，体系的所有状态函数都改变D体系的某一状

6、态函数改变，其状态一定改变17、经过一个循环过程，下面各个量的变化值不一定为零的是（）。A．温度TB．内能UC．焓HD．热量Q18、对于吸热的化学反应2A(g)+B(g)=C(g)，其Qp和QV的关系正确的是（）。A．QV=Qp>0B．QV=Qp<0C．QV>QpD．QV

7、20、某化学反应在298K时反应热为-36.12kJ，DCP=16.7Jmol-1K-1，且不随温度变化，1000K时DH为（）。A．-48.01kJB．-36.12kJC．-24.40kJD．-15.28kJ(热力学第二定律)1理想气体绝热向真空膨胀，则：A.ΔS=0，W=0B.ΔH=0，ΔU=0C.ΔG=0，ΔH=0D.ΔU=0，ΔG=02.方程适用于以下哪个过程?A.H2O(s)=H2O(l)B.H2O(s)=H2O(g)C.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)D.NH4Cl(s)溶于水形成溶液3.反应FeO(s)+C(s)=

8、=CO(g)+Fe(s)的DrH为正,DrS为正（假定DrH，DrS与温度无关），下列说法中正确的是:A.低温下自发，高温下非自发；B.高温下自发，低温下非自发；任何温度下均为非