高二羧酸酯教案.doc

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1、第三节羧酸酯【教学目标】知识与技能：1.认知羧酸的官能团以及其分类,理解乙酸的分子结构与其性质的关系培养实验探究的方法。2.知道乙酸的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。3.认识羧酸典型代表物的组成和结构特点。4.掌握羧酸的化学性质，酸的通性及酯化反应的不同类型。5.认知酯的官能团以及主要性质过程与方法：体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变.能够发现和提出有探究价值的化学问题,敢于质疑,勤于思索,逐步形成独立思考的能力情感态度与价值观：发展学习化学的乐趣,乐于探究物质变化的奥秘,体验科学探究的艰辛和喜悦,感

2、受化学世界的奇妙与和谐.有将化学知识应用于生活实践的意识和环保意识等方面的渗透。【教学重点】：乙酸的化学性质，如弱酸性、酯化反应，酯的水解等。【教学难点】：酯化反应的概念、特点及本质。【课时安排】：五课时【教学过程设计】：【复习引入】：请同学们写出各步转化的方程式。分子烃基（或氢）和羧基相连而构成的有机化合物称为羧酸。【板书】第三节羧酸酯一、乙酸1.羧酸定义：烃基（或氢）跟羧基直接相连的有机物叫羧酸。2.羧酸的分类9【引入】乙酸是人类最熟悉的羧酸，本节将重点学习羧酸的代表物——乙酸。（一）、乙酸的结构[讲解]乙酸又名醋酸，它是食醋的成

3、分之一，是日常生活中经常接触的一种有机酸。分子式：C2H4O2；构简式：CH3COOH 结构简式：官能团：—COOH（羧基）【板书】（二）、乙酸的物理性质　　乙酸又叫醋酸（食醋中约含3％～5％的乙酸），无色冰状晶体（冰醋酸），溶点16.6℃，沸点117.9℃。有刺激性气味。易溶于水。[过渡]在日常生活中，我们常用少量的食醋除去在水壶里的水垢（CaCO3等杂质），请同学们试说出，这应用了哪一个化学原理。[学生回答]醋酸和水垢(CaCO3)反应生成二氧化碳，运用了强酸(醋酸)制弱酸(H2CO3)这一原理。乙酸分子中存在羟基，由羟基电离出H

4、+。【板书】（三）、化学性质【设问】请同学们试说出几种可以检验醋酸具有酸性的方法。①使石蕊试液变红②活泼金属置换出氢气③碱发生中和反应④碱性氧化物反应⑤与部分盐(如碳酸盐)反应【学生思考并板书】1.乙酸的酸的通性:性质化学方程式与酸碱指示剂反应乙酸能使紫色石蕊试液变红、使甲基橙变红色与活泼金属反应Zn+2CH3COOH→(CH3COO)2Zn+H2↑与碱反应CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O与碱性氧化物反应CuO+2CH3COOH→(CH3COO)2Cu+H2O与某些盐反应CaCO3+2CH3COOH→(CH3COO)

5、2Ca+H2O+CO2↑[提问]如何证明乙酸是一种弱酸。CH3COOHCH3COO-+H+[回答]选择CH3COONa，滴加酚酞试液，试液变红，说明醋酸钠水解呈碱性。2.酸性比较：【科学探究】P60利用提供的仪器与药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱：9﹙1﹚根据提供的仪器及药品讨论探究实验装置组装方案﹙2﹚讨论探究实验方案﹙3﹚进行实验，探究乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱﹙4﹚记录实验现象﹙5﹚根据实验结果分析乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱顺序附1：实验装置方案方案1：方案2：附2：实验原理[原理]1

6、)在苯酚钠溶液里加入醋酸或通二氧化碳都能析出苯酚，这说明醋酸及碳酸都比石炭酸的酸性强，由于析出物，苯酚溶解度小，故溶液变浑浊。91)在碳酸钠溶液中加醋酸有二氧化碳气体生成。Na2CO3+2CH3COOH=2NaAc+CO2↑+H2O这说明醋酸的酸性比碳酸强。而将苯酚加于碳酸钠不能使碳酸分解出二氧化碳，说明苯酚的酸性不如碳酸强。2)由以上数结论可以推论：三者的酸性由强到弱的顺序是：醋酸＞碳酸＞苯酚即：3.酯化反应（1）定义：醇和酸起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。（2）本质：【说明】反应特点：l反应很慢，即反应速率很低。l反应时可逆

7、的。l加热，加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙酸、乙醇的转化率，实验过程中用小火加热，保持微沸，这样有利于产物的生成和蒸出。。l以浓硫酸作催化剂，提高反应速率。l以浓硫酸作吸水剂，提高乙酸、乙醇的转化率。在上述反应中，生成水的氧原子由乙酸的羟基提供，还是由乙醇的羟基提供？用什么方法可以证明呢？ 脱水有两种情况，（1）酸脱羟基醇脱氢；（2）醇脱羟基酸脱氢。在化学上为了辨明反应历程，常用同位素示踪法。即把某些分不清的原子做上记号，类似于侦察上的跟踪追击。事实上，科学家把乙醇分子中的氧原子换成放射性同位素

8、18O，结果检测到只有生成的乙酸乙酯中才有18O，说明脱水情况为第一种，即乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”。放射性同位素示踪法可用于研究化学反应机理，是匈牙利科学家海维西(G.Hevesy)