周末练习（919）.doc

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1、化学周末练习（9.19）一、选择题1、下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2A．①B．④C．②③④D．①②③2、下列关于催化剂的说法不正确的是()A．温度越高，催化剂的催化效果越好B．

2、汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后其质量和化学性质不变D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂3、当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是(　　)A．碘蒸气和氢气化合生成碘化氢B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应C．二氧化碳通入澄清石灰水D．氨的催化氧化反应4、（双选）对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（）A、增大压强B、升高温度C、加入催化剂D、减小反应物浓度5、把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生

3、如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)测得5min末已生成0.2molW，又知以Z表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·min－1，则n值是()A．1B．2C．3D．46、下列判断正确的是(　　)A．0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸分别与0.2mol/LNaOH溶液反应的速率相同B．0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4分别与大小相同的大理石反应的速率相同C．Al和Fe分别与0.1mol/LH2SO4反应的速率相同D．大理石块与大理石粉分别与0.1mol/LHCl反应的速率不同7、（双选）反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一

4、可变容积的密闭容器中进行，下列条件变化对反应速率几乎没有影响的是(　　)4A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2D．保持压强不变，充入N28、一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生反应：2HI==H2＋I2，若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s，则c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间为(　)A．等于5sB．大于10sC．等于10sD．小于10s9、CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是()A．反应开始2min内平均反应速率最大B．反应速率先增大后减小

5、C．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应在第2min到第4min内生成CO2的平均反应速率为前2min的2倍10、对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是(　　)A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.2mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(C)＝0.1mol·L－1·s－111、下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的曲线表示的是(　　)选项反应纵坐标甲乙A外形、大小相近的金属和水反应反应速率KNaB4mL0.01mol/

6、L的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2mL反应0.1mol/L的H2C2O4溶液0.2mol/L的H2C2O4溶液C5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和5mL0.1mol/LH2SO4溶液反应热水冷水D5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2加MnO2A．　　　　B．　　　　　C．　　　　D.412、在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10s中A的平均反应速率为0.12mol·(L·s)－1，则10s时，容器中B的物质的量是()A．3.4molB．3.2molC．2.8

7、molD．1.2mol二、非选择题13、按要求填空：（1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5molCH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445kJ热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为（2）已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为akJ·mol－1，写出H2S燃烧的热化学方程式(3)在用Zn和稀H2SO4反应制取H2的实验中，当加入少量CuSO4溶液时，生成H2的速率会大大提高，但当加入CuSO4溶液超过