《离子反应》2.doc

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1、离子反应及其发生的条件三维目标知识与技能1.让学生理解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件。2.掌握离子方程式的正确书写方法及离子反应的意义。3.培养学生科学探究的思维方式和能力。过程与方法通过组织学生实验探究的方法，掌握离子反应发生的条件；掌握离子方程式的正确书写方法及离子反应的意义。情感态度与价值观通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。教学重点与难点教学重点离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力，离子方程式的正确书写方法。教学难点离子方程式的正确书写方法。教学过程师：

2、上节课我们学习了电解质及电解质在溶液中发生了电离，电解质以离子的形式存在于溶液中。请同学们写出BaCl2和Na2SO4的电离方程式，并分别写出各以哪些离子存在于水溶液中?副板书：请写出BaCl2和Na2SO4电离方程式，并分别写出各以哪些离子存在于水溶液中?师：×××同学，请你上来完成，其他同学在下面独立完成。生：思考、书写。师：点评。从这个例子，我们知道可溶性电解质在水溶液中以离子的形式存在。如果将这两种电解质溶液混合，同学们认真观察有什么现象?5是不是任意两种(或多种)电解质溶液混合就能够发生反应?师：演示实验2-1（P31页）生：有白色沉淀

3、产生。师：有白色沉淀产生，请写出化学方程并分析混合后，哪能些离子的数目减少了？生：Ba2＋、SO42－减少了师：为什么Ba2＋、SO42－数目减少了？生：Ba2＋和SO42－发生了反应，生成BaSO4沉淀师：非常好!因为混合液中Ba2＋和SO42－发生了反应，像这样有离子参加的反应，称作离子反应，这就是本节课我们要学习的新内容——离子反应及其发生的条件。板书：二离子反应及其发生的条件（一）离子反应1.概念：有离子参加的反应称作离子反应。2.实质：使溶液中某些离子浓度减少CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是：SO42-+Ba2+==B

4、aSO4↓师:像这样用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫离子方程式。板书：（二）离子方程式1.定义：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫离子方程式。师:如何正确书写离子方程式？以上述反应为例分析（1）正确写出化学方程式：例：Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓（2）把易溶于水的盐、强酸、强碱的物质写成离子形式，难溶于水的盐、水和弱酸弱碱的物质以及气体等仍用化学式表示。2Na++SO42-+Ba2++2Cl-==BaSO4↓+2Na++2Cl-（3）删去方程式两边形式相同的离子：2Na++SO42-+Ba2++2Cl-==B

5、aSO4↓+2Na++2Cl-(4)整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：SO42-+Ba2+==BaSO4↓5板书：2.书写步骤：“写、改、删、查”师：书写方程式过程中应注意的问题有那些？(1)凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。(3)弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写；强酸的酸式酸根，要拆开。(4)

6、对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。③当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。练习：用离子方程式表示下列反应：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和2、硫酸中加入氢氧化钾溶液3、澄清石灰水中滴入硝酸师：通过上述3个离子方程式是一样的，我们可以得出以下结论：讲述，板书:(三)离子方程式意义：1、离子方程式反映反应的实质2、离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。师：刚才我们把BaCl2和Na2SO4这两种电解质溶液混合就能发生离子反应。是不

7、是任意两种(或多种)电解质溶液混合就能发生离子反应?副板书：问题：是不是任意两种(或多种)电解质溶液混合就能够发生离子反应?生－1：不是生－2：得有沉淀物生成生－3：离子反应发生……师：我的想法跟同学们一样，离子反应发生是有条件的，需要什么条件呢？接下来，同学们请根据你们台面的试剂并参考P33页实验2-3，各小组自己设计离子反应发生的条件的探究方案，并进行实验探究。5学生探究，教师穿梭于各小组之间，或是指导，或是聆听，或及时纠正学生不规范的实验操作，之后组织分析、讨论、归纳。师：请各小组派一位代表说说你们实验探究的情况。小组1：我们用向CuSO4

8、溶液分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液，滴入NaCl溶液没有明显变化，而滴入NaOH溶液有白色沉淀生成。小组2：我们向NaOH溶液滴入2