《离子反应》

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1、第二章化学物质及其变化第二节离子反应2.2-1电解质在水溶液中的电离[教学目标]1.了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。2.通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法。3.体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观。[教学重点、难点]重点：让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸碱盐的本质难点：电解质的概念[教学时数]一课时[教学过程]教学环节教师活动学生活动新课导入①根据初中所学的知识，哪些物质在什么情况下可以产生自由移动的离子？②可通过什么方法检验这些物质含有自由移动的离子？③物质溶解于水时产生自由移动的离

2、子过程可用什么方程式来表示？问题引课解释：湿手更易触电，原因是什么有一种电熨斗是通过加食盐量的多少来调节温度的交流讨论，感兴趣。实验探究NaCl溶液导电性研究：1.纯净水的导电性2.固体食盐的导电性3．食盐水的导电性分组实验，结果交流、讨论，得到共识板书纯水导电性极微弱（无察觉），固体食盐不导电，食盐水导电性强阅读思考指导学生阅读课本P30，理解电解质在溶液里的表现和电离的概念交流思考，得到电解质和电离的概念电解质（水溶液或第13页共13页归纳整理熔化状态下）电离（离解）成自由移动的电离子（定向移动）导电PPt演示讲解氯化钠微观电离的情况NaCl在固态时不导电，因为阴、阳离

3、子不能自由移动；在水溶液里或熔融状态下能够导电，是因为在水分子的作用下产生了自由移动的离子，故而能够导电。观看，体会。明确导电原因——一定条件下产生自由移动的微粒归纳思考1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物思考：金属Cu和NaCl溶液是不是电解质？为什么？氧化钠水溶液能导电，氧化钠是不是电解质？归纳整理⑴电解质和非电解质指的都是化合物，应为纯净物，电解质是本身在一定条件下可以电离的物质⑵单质、氧化物、混合物既不是电解质也不是非电解质讨论思考电解质溶解于水时产生自由移动的离子过程可用什么方程式来表示？哪些类别的物

4、质在水中可以发生电离？讨论交流，回答板书投影思考交流2.电离及电离方程式⑴能发生电离的物质类别：______________⑵电离的条件(与通电有无关系)：_____________⑶电离的结果：⑷电离的定义：______________⑸电离的表示方法：______________⑹电离方程式：讨论后填写投影中的空白：酸、碱、盐或电解质溶于水或受热熔化，与通电无关产生了自由移动的离子电解质溶于水或熔化时离解生成自由移动的离子的过程叫做电离电离方程式用化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子第13页共13页讨论交流写出HCl、HNO3、H2SO4溶于水时发生电离的电离方程

5、式，讨论分析这几个电离方程式的共性，初步确定他们属于哪类物质?分类依据是什么？书写电离方程式，老师巡回指导，引导学生分析写错的原因。交流表达归纳整理电离时都产生氢离子，都属于酸。根据电离时产生的阳离子全部是氢离子，确定它们的类别为酸。问题讨论常见酸、碱、盐的电离情况是怎样的呢？其电离方程式如何书写？出示几种常见的碱和盐，结合上边的几种酸，学生分组练习，找规律。NaOHBa(OH)2KOHKClNa2SO4(NH4)2SO4小组讨论交流，达成共识。小组交流之后分类汇总，然后选三个组的代表在黑板上各写一组。大家评价检查小结将书写和分类错误的予以更正，分析书写错误的原因。互相交流

6、思考交流试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质。讨论：酸、碱、盐的电离有无共同点？分析得结论归纳整理⑴.酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物⑵.碱：电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物⑶.盐：电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物应用实践可让学生判断右题以加深对概念的理解已知NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－，据此判断NaHSO4属于哪类物质？第13页共13页引导分析概括小结电离方程式书写的步骤：1、写——等号左边写出化学式；2、等号右边写出阳离子、阴离子符号，离子所带电荷与相应的元素的化合价相同；3、配——阴、阳离子前面配上系数。阴、阳离子所带电荷

7、总数相等；4、检验——“等号”两边是否“守恒”（质量、电荷）学生交流讨论，学习探究投影电解质溶于水形成的溶液与其它溶液有什么本质的区别呢？今有100ｍL1mol/L的Al2(SO4)3溶液。①写出Al2(SO4)3的电离方程式______________________________②溶液中阳离子数目为_________，阴离子数目为________________溶液中正电荷总数为___________，负电荷总数为_______________讨论，思考，完成例题归纳整理电解质和电解质溶液的特点1、酸、碱、盐