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1、初中化学总复习提纲上海市第十中学秦元龙第一部分基本概念和基本理论一、物质的变化和性质物理变化—物质在变化过程中，没有生成其他物质的变化。物质的变化化学变化—物质在变化过程中，生成其他物质的变化。物理变化例子如：空气分离法制氧气，石油分馏，固体NaOH潮解，浓硫酸吸水，浓盐酸挥发，活性炭吸附气体，物质的三态变化，物质的形状变化。化学变化例子如：晶体失去结晶水，风化，无水硫酸铜变成蓝色晶体，生石灰吸水，NaOH吸收二氧化碳变质，煤的干馏，物质分解，燃烧，物质之间相互反应，钢铁生锈、食物腐败、酸碱指示剂变色等。物理性质—物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。物质的性质化
2、学性质—物质在化学变化中表现出来的性质。物理性质例子如：状态，气味，溶解性，挥发性，吸附性，延展性，熔点，沸点，硬度，颜色、密度。化学性质例子如；不稳定性，稳定性，酸性，碱性，中性，脱水性，可燃性，腐蚀性，活泼性，不活泼性，氧化性，还原性，助燃性，毒性。二、化学反应的类型化合反应—由二种或二种以上的物质生成另一种物质的反应。分解反应—由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。化学反应的类型置换反应—由一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。复分解反应—由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。化合反应（几合一或多变一）（A+B→AB）
3、分解反应（一分几或一变多）（AB→A+B）常见能分解的物质如：H2O,H2CO3,Cu(OH)2,Fe(OH)3,CaCO3,KClO3,NH4HCO3,Cu2(OH)2CO3置换反应（单+化→单+化）（A+BC→AC+B）；注意：根据金属活动性顺序排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来或置换酸中的氢，铁在置换反应中生成亚铁盐。复分解反应（化+化→化+化）（AB+CD→AD+CB）注意:复分解反应发生在酸，碱，盐之间。生成物中必须有沉淀、气体、水生成。氧化反应：化合价升高的物质（还原剂）氧化还原反应发生氧反应（得氧）还原反应：化合价降低的物质（氧化剂）发生
4、还原反应（失氧）氧化还原反应中，氧化剂在反应中是失去氧的物质，具有氧化性，被还原，发生还原反应，金属氧化物是常见的氧化剂，如Fe2O3,CuO,还有KClO3，KMnO4.（化合价降低）还原剂在反应中是得到氧的物质，具有还原性，被氧化，发生氧化反应，常见的是H2,C,CO,单质金属等。（化合价升高）物质氧化性还原性还原反应氧化反应发生反应被还原被氧化三、化学用语和质量守恒定律1、元素符号：熟记28种元素符号(H,He,C,N,O,F,Ne,Mg,Al,Si,P,S,Cl,K,Ca,Mn,Fe,Cu,Zn,Br,Ag,I,Ba,W,Hg.,Na,Ar,Pb)原子团：铵根
5、NH4.,硝酸根NO3,氢氧根OH,硫酸根SO4.碳酸根CO32、化合价和化学式（分子式）常见的元素化合价：钾K、钠Na、银Ag、氢H,+1价；钙Ca、镁Mg、钡Ba、锌Zn、铜Cu、汞Hg、铅Pb+2价铝Al+3、硅Si+4、磷P+5铁Fe+2、+3；碳C+2、+4硫S双数-2、0、+4、+6氯Cl单数-1、0、+1、+3、+5、+7氮N单双全有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5氟F、溴Br、碘I-1；氧O-2原子团：铵根NH4.+1,硝酸根NO3-1,氢氧根OH-1,硫酸根SO4-2.碳酸根CO3-23、单质分子里元素的化合价为零价；化合物中各元素正负化合价的
6、代数和为零。1.根据化学式求所含元素的化合价的计算式；XnRYn+1=0,如HnROn+1=0；注意计算化合价时式中的该元素用化合价代入进行计算。如计算KClO3中氯的化合价（+1）+Cl+(-2)×3=0,Cl=+5。2.根据化学式求所含元素的相对原子质量的计算式；XnRYn+1=M,如HnROn+1=M,注意计算相对原子质量时式中的该元素用相对原子质量代入，如计算HnROn+1=M中R的相对原子质量，n+R+16n+16=M,R=M-17n-16。3.正确书写化学式注意：H2,Cl2,O2,N2,Br2,I2,F2是双原子构成的分子4.书写化学方程式时注意：配平、
7、条件、气体向上或沉淀向下箭头。4、质量守恒定律质量守恒定律—参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。微观解释—在一切化学反应中，反应前后（元素的种类）、原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变。化学反应只是原子间的重新组合，因此反应前后质量必然相等。具体例子四、物质的组成和结构1、分子是保持物质化学性质的一种微粒，原子是化学变化中的最小微粒。分子在化学反应中分裂成原子，原子间重新组合成新的分子；分子由原子构成。原子在化学反应中不可分，也不会变成其它原子。原子由原子核（质子、中子）和核外电子共同构成。+6242、原子结构示
