初中化学总复习提纲

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1、初中化学总复习提纲初中化学总复习提纲上海市第十中学秦元龙第二部分物质的知识一、空气和氧气，水和氢气1、空气的成分按体积计算：N278%,O221%,CO20.03%,稀有气体0.94%,杂质（水蒸气）等0.03%。2、空气的人为污染源：工业污染源、农业污染源、燃料燃烧污染源。大气污染物:飘尘(悬浮颗粒物),二氧化硫,一氧化碳,氮氧化物,碳氢化合物.SO2是引起酸雨的主要物质；CO2是引起温室效应的主要物质。3、氮气在常温下很难跟其它物质反应，它既不支持燃烧，又不能供给呼吸。氮气可作保护气；工业上在特

2、定条件下，用氮气合成制氮肥。稀有气体化学性质很不活泼，一般不与其它物质反应，工业生产中用作保护气、激光和电光源作填充气，发生彩光。4、实验室制氧气催化剂在反应前后质量和化学性质不变，能加快反应速度或改变化学反应的速度（如二氧化锰在实验室用氯酸钾制氧气中的应用）.用排水集气法或向上排空气集气法收集氧气,排水集气法收集气体完毕后注意先把导管从水中取出,再熄灭酒精灯火焰.检验氧气用带火星的木条放在瓶口复燃.氧气主要用途是帮助燃烧,供给呼吸.5.碳在氧气中燃烧发出明亮的白光,放出热量,生成的气体能使澄清石灰

3、水变浑浊.磷在氧气中燃烧有浓厚的白烟生成,有时产生白光.铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体（Fe3O4）.实验时注意在瓶底放入少量的水或黄沙,防止炸裂集气瓶.6.可燃性气体有:H2,CO,CH4,液化气,煤气;助燃气体有O2,Cl2,空气.不助燃也不可燃的气体有CO2,N2,惰性气体(稀有气体)注意:当可燃性气体与助燃性气体混合时点燃易引起爆炸,因此可燃性气体点燃前应先检验气体的纯度.7.水的污染源:工业污染源(三废:废渣,废液,废气),农业污染源(农药,化肥),城市生活污水.

4、水的净化:自来水的主要生产过程可分取水、加药、混凝、沉淀、过滤、供水等六个部分,（加药中明矾作凝聚剂,氯气作消毒剂）.8.水是很好的分散剂,很多气体,液体和固体都能在水中分散或溶解,水是最常见的溶剂.9.电解水:正极(阳极)产生氧气,负极(阴极)产生氢气,产生的氢气和氧气的体积比为2:1.质量比是1:8.10.氢气:无色,无味气体,难溶于水,密度最小的气体,具有可燃性,还原性,点燃氢气前要检验纯度,氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰放出大量热,冷的干燥的烧杯罩在火焰上有水气或水珠生成,氢气还原氧化铜实

5、验时,现象是黑色固体变成亮红色,管口有水珠出现.11、初三化学的范围内只有KClO3,HgO,H2O,KMnO4(H2O2,Na2O2)分解会放出氧气；只有金属和酸反应，碳和水蒸气在高温下反应，电解水才能得到H2，水能和CO2,SO2,SO3,Na2O,K2O,BaO,CaO,灼热的碳，无水硫酸铜反应；不要任意生成H2、O2或任意用水作为反应物。二、碳、氧化物、酸、碱、盐1、碳在常温下具有稳定性，千年不变，在加热或高温下具有可燃性和还原性。2、氢气、碳、一氧化碳具有相同的性质是可燃性和还原性。3、一

6、氧化碳是没有气味的气体，能与血红蛋白结合使人体缺氧而中毒，煤气会使人中毒因为主要成分是CO。4、碳和氧气充分反应生成二氧化碳，不充分反应生成一氧化碳；一氧化碳通过灼热的黑色氧化铜粉末变成二氧化碳。二氧化碳通过灼热的黑色碳层变成一氧化碳，二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊（悬浊液），继续通入过量的二氧化碳，因生成可溶的碳酸氢钙浑浊消失，又变成澄清的溶液。5、长期露置在空气中，碳酸钠晶体Na2CO3?10H2O（石碱）会出现风化现象；浓硫酸会吸水，浓盐酸会挥发；活性炭会吸附空气中的水份、杂质（有毒）

7、气体及溶液中进行脱色（吸附有色物质）；生石灰会与水蒸气反应变成熟石灰；熟石灰或澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙；固体氢氧化钠会潮解；氢氧化钠还会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。检验氢氧化钠，氢氧化钙是否变质可滴入盐酸，有气泡出现说明部分变质。6、常用的干燥剂有浓硫酸、生石灰、氢氧化钠、无水氯化钙。1）浓硫酸可以干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体或氢气，氧气，氮气等中性气体。2）氢氧化钠、生石灰、碱石灰可以干燥氢气、氧气、氮气、氨气等中性或碱性气体等。7、单质、氧化物、酸、碱、盐相互关系：1

8、）金属+氧气金属氧化物（大多数金属氧化物是碱性氧化物）2）非金属+氧气非金属氧化物（大多数非金属氧化物是酸性氧化物）3）碱性氧化物（可溶的）+水碱（可溶性）（例：K2O,Na2O,CaO,BaO等）4）酸性氧化物+水酸（可溶性）（例：SO3，SO2，CO2等）5）难溶性碱碱性氧化物+水（例：Cu(OH)2CuO+H2O;2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O）6）酸酸性氧化物+水（例：H2CO3CO2↑+H2O）7）金属+非金属无氧酸盐8）酸性氧化物+碱性氧化物含氧酸盐