九年级化学离子课件6.ppt

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1、第四单元物质构成的奥秘课题3离子复习原子是怎样构成的？原子原子核质子（+）中子（不带电）核外电子（一）（+）核外电子是怎样绕原子核运动的呢？有规律吗？氢原子的核外电子运动情况电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？排布特点1：电子在核外是分层排布的（电子在核外是按照能量由低→高，而由里→外分层排布的）一、核外电子的排布【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电

2、子的排布特点呢？原子核核电荷数(质子数）最外电子层该电子层上的电子数原子结构示意图电子层排布特点2：原子的第一层最多排2个电子.第二层最多排8个电子.最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。29+11227+11判断正误写出下列元素的符号,画出其原子结构示意图。硫(16)镁(12)氯(17)氟(9)硫S氟F+16286+12282镁Mg+927氯Cl+17287【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。氦(He)氖(Ne)氩(Ar)【稳定结构】像稀有气体元素原子

3、这样的结构叫8电子稳定结构。若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如：He）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？金属元素：最外层电子数＜4个,易失去电子；达到稳定结构【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？非金属元素：最外层电子数≥4个，易得到电子；达到稳定结构稀有气体：最外层电子数等于8个（He2个）。（稳定结构）218+11288+1728+11278+17eNaClNa+Cl-NaCl氯化钠的形成最外层电子数决定了元素的化学性质阳离子阴离子归纳：各元素原

4、子最外电子数目的特点最外层电子数决定了元素的化学性质。元素分类最外层电子数原子结构变化趋势化学性质稀有气体8（氦为2）个稳定结构稳定稳定金属元素一般小于4个不稳定结构易失电子活泼非金属元素一般大于4个不稳定结构易得电子活泼给你提个醒1、决定元素的种类。是区分不同元素的依据。2、决定着元素的化学性质。最外层上的电子数核电荷数（或质子数）请思考如下问题Na变成Na＋有哪些变化？Cl变成Cl-？1、最外层电子数一定。2、核电荷数或质子数一定。3、电子层。4、元素种类。5、化学性质。改变不变可能改变不变改变二、离子的形

5、成1.离子：带电荷的原子或原子团叫做离子。2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。　　　如：O2－、S2－、F－、Cl－、阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。　　　　如：H+、Na+、Mg2+、Al3+3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“＋”号）。4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。离子符号的意义表示某种离子Mg2+---镁离子右上角的数字表式每个离子带多少个单位的电荷Mg2+---每个镁离子带两个单位的正电荷练习：说出下列符号中的数字的含义Al3+O2-Zn2+离子符号前

6、加数字只表示离子的个数3Ca2+表示三个钙离子【小结】一、核外电子的排布排布特点1：电子在核外是分层排布的。排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。二、离子的形成原子结构示意图1.离子的概念：2.阴离子、阳离子：3.离子符号的书写：原子阳离子阴离子失电子得电子失电子得电子原子中：质子数=电子数（原子不带电）阳离子中：质子数>电子数（带正电）阴离子中：质子数<电子数（带负电）原子和离子的联系和区别按顺序记住元素周期表中前20种元素1——

7、5氢、氦、锂、铍、硼6——10碳、氮、氧、氟、氖11——15钠、镁、铝、硅、磷16——20硫、氯、氩、钾、钙【基础练习】NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+171.属于原子结构示意图的是、属于离子结构示意图的是2.要能够根据示意图写出对应的符号原子：核电荷数＝核外电子数离子：核电荷数≠核外电子数Na＋Mg2＋S2－Cl－判断下列原子结构示意图是否正确？+16268+828+12282请写出下列示意图的名称+22+828+17287+1328硫原子

8、氧原子镁原子氦原子氧离子氯原子铝离子某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_____，该离子的名称是______，符号是____，该离子的结构示意图是：Al3+10铝离子28+13【能力提高】根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。如果该图表示的是带两