高中化学化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化导学案无答案新人教版.doc

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1、化学反应与能量的变化【学法指导】1.认真阅读教科书，努力完成基础部分的内容；2.结合学过的知识，通过对比分析，或者阅读资料完成能力部分。3.课堂上通过合作交流研讨，认真听取同学讲解及教师点拨，排除疑难；学习目标知识与技能过程与方法情感态度与价值观1.了解化学反应中能量变化的实质，理解反应热、放热反应、吸热反应等概念。2．明确测定反应热的要点，测定反应热的基本原理和方法。培养学生实验探究和计算能力培养学生实事求是的精神和从实际出发的态度。学习重点反应热的形成原因和中和热的测定学习难点中和热的测定【学习过程】【诊断补偿】1.从化学键的

2、角度分析类型比较放热反应吸热反应定义与化学键强弱关系2.从“参加反应物质所具有的能量”的角度来分析：反应物所具有的能量小于热反应大于热反应生成物所具有的能量3.①常见的放热反应有：Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。如：Ⅱ.酸碱中和反应。如：Ⅲ.燃烧反应。如：Ⅳ.大多数的化合反应。如：②常见的吸热反应有：Ⅰ.大多数的分解反应。如：Ⅱ.大多数持续加热或高温的反应。如：。Ⅲ.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应。生成物反应物能量反应过程放热反应生成物反应物能量反应过程吸热反应【练习】下列对化学反应热现象的说法不正确的是（）5A.放热反应

3、时不必加热B.化学反应一定有能量变化C.一般地说，吸热反应加热后才能发生D.化学反应的热效应的数值与参加反应的物质的多少有关【学海导航】一、化学反应的反应热：（一）反应热1、定义：化学上规定，当化学反应在一定的下进行时，反应所或的热量称为该反应在此温度下的，简称。2、表示符号：用表示。反应放热时，反应体系能量，Q0；反应吸热时，反应体系能量，Q0。3、决定因素：对于一个给定的化学反应，反应热取决于____________________________的相对大小，或者________________________________

4、_____________________的相对大小。4、测量方法⑴反应热的数据可以用测量。⑵在测量反应热的实验中，反应吸收或放出的热量可以通过反应前后的变化来计算。强酸、强碱的中和反应的离子方程式为，当参加反应的n(H+)和n(OH-)相同时，中和反应的反应热是的。（二）中和热1、定义：理解要点：①条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。②反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。③生成1mol水，中和反应的实质是H+和OH—化合生成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部

5、分反应热也不在中和热内。④放出的热量：57.3kJ/mol2、中和热的表示：【练习1】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol，求下列中和反应中放出的热量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________kJ的热量。（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，放出____________kJ的热量。【练习2】为了减小误差，某同学在实验中两次测定中和热。第一次用50mL0.5mol•L—1的盐酸和50mL0.5mol•L—1NaOH溶液，第二次是用100mL0

6、.5mol•L—1的盐酸和100mL0.5mol•L—1的NaOH溶液。请你预测该同学两次测得的中和热结果（相等或不相等）。【阅读】指导学生阅读课本P5页，完成：3、中和热的测量（1）仪器：、、、、（2）原理：Q=(C为比热容，与碱的用量无关)。（3）实验步骤：1._______________________________________________________________________________________________________________________________________

7、___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________52.______________________________________________________________________

8、___________________________________________________________________________________________3._______________________________