高中化学专题4分子空间结构与物质性质第1单元分子构型与物质的性质第2课时分子的极性与手性分子学案.doc

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1、第2课时　分子的极性与手性分子1.初步认识分子的极性、手性分子等概念。2.认识分子的空间构型与分子极性的关系。(重点)3.能运用有关理论预测分子的极性。分子的极性[基础·初探]1.极性分子与非极性分子(1)极性分子：正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子。(2)非极性分子：正电荷重心和负电荷重心相重合的分子。2.非极性分子、极性分子的判断方法(1)双原子分子分子的极性取决于成键原子之间的共价键是否有极性，以极性键结合的双原子分子是极性分子，以非极性键结合的双原子分子是非极性分子。(2)以极性键结合的多原子分子(ABm型)分子的极性取决于分子的

2、空间构型。若配位原子对称地分布在中心原子周围，整个分子的正、负电荷重心相重合，则分子为非极性分子。3.分子的极性对物质溶解性的影响——相似相溶规则非极性分子构成的物质一般易溶于非极性溶剂，极性分子构成的物质一般易溶于极性溶剂。请说明NH3极易溶于水的理由有哪些？【提示】　NH3分子是三角锥型分子，具有较强的极性，根据相似相溶规则，NH3易溶于极性溶剂水中。另外，由于NH3与H2O分子间可形成氢键，也促进了NH3的溶解；NH3与H2O反应，也是NH3在水中溶解度大的原因之一。[合作·探究]分子极性的分析探究，请完成下列表格分子分子空间构型分子

3、极性(1)H2(2)HBr6(3)CO2(4)H2S(5)BF3(6)NCl3(7)CCl4(8)CHCl3【提示】　(1)直线形　非极性分子(2)直线形　极性分子(3)直线形　非极性分子(4)V形　极性分子(5)平面三角形　非极性分子(6)三角锥型　极性分子(7)正四面体型　非极性分子(8)四面体型　极性分子[核心·突破]1.键的极性2.键的极性与分子极性之间的关系【温馨提醒】　分子的极性是分子中化学键的极性向量和。只含有非极性键的分子一定是非极性分子；而含极性键的分子，如果分子的空间结构是对称的，则键的极性相互抵消，各个键的极性的向量和

4、为零，整个分子就是非极性分子；反之，则是极性分子。[题组·冲关]题组1　键的极性与分子极性的判断1.下列叙述中正确的是(　　)A.以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子B.以极性键结合的分子一定是极性分子C.非极性分子只能是双原子单质分子D.非极性分子中一定含有非极性键【解析】6　对于抽象选择题，可用反例法以具体的物质判断正误。A项是正确的，如O2、H2、N2等；B项错误，以极性键结合的分子不一定是极性分子，若分子构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；C项错误，非极性键也存在于某些共价化合物中

5、，如H2O2、C2H4、C2H5OH，某些离子化合物中也存在非极性键，如Na2O2；D项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2等。【答案】　A2.下列叙述正确的是(　　)【导学号：61480044】A.NH3是极性分子，分子中氮原子处在3个氢原子所组成的三角形的中心B.CCl4是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子，分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中央D.CO2是非极性分子，分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中央【解析】　NH3是三角锥型的分子，A错；CCl4是以碳

6、原子为中心的正四面体型结构，B错；CO2是碳原子在2个氧原子中间的直线形分子，D错；H2O是氧原子在两个氢原子中间的V形分子，C正确。【答案】　C【规律方法】　　　　化合价法判断分子极性对ABm型分子，若中心原子化合价的绝对值等于该元素的外围电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间构型对称；若中心原子化合价的绝对值不等于其外围电子数时，则分子空间构型不对称，该分子为极性分子。题组2　分子极性的应用3.下列比较正确的是(　　)A.熔沸点：C(CH3)4>CH3(CH2)3CH3B.熔沸点：H2S>H2OC.I2的溶解度：水>苯D.因为CS

7、2为非极性分子，故硫易溶于CS2中【解析】　A项中两分子互为同分异构体，C(CH3)4为非极性分子，CH3(CH2)3CH3为极性分子，故熔沸点应为C(CH3)4H2S。C项中I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度。【答案】　D4.(双选)经验规律(相似相溶规则)：一般来说，由极性分子构成的溶质易溶于极性分子构成的溶剂，非极性分子构成的溶质易溶于非极性分子构成的溶剂。以下事实中可以用相似相溶规则说明的是(　　)A.HCl易溶于水　　　　　B.I2可溶于水C.Cl2可溶于水

8、.D.NH3易溶于水6【解析】　HCl、NH3是极性分子，I2、Cl2是非极性分子，H2O是极性溶剂。【答案】　AD【规律方法】　　　　分子的极性对物质性质的影响(1)分子的极性