高中化学 专题4 分子空间结构与物质性质 第1单元 分子构型与物质的性质（第2课时）分子的极性与手性分子学业分层测评 苏教版

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1、分子的极性与手性分子(建议用时：45分钟)[学业达标]1.下列粒子中不存在非极性键的是(　　)A.C2H4　　　　　　　B.H2O2C.NH.D.C2H5OH【答案】　C2.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是(　　)A.H2O.B.Cl2C.NH3.D.CCl4【解析】　H2O分子中O—H键为极性键，整个分子的电荷分布不对称，是极性分子。Cl2是双原子单质分子，属于含非极性键的非极性分子。NH3分子中N—H键是极性键，分子构型是三角锥型，电荷分布不对称，是极性分子。CCl4分子中C—Cl键是极性键，分子构型呈正四面体型，电荷分布对称，是非极性分子。【答案】　D3.实验测得BeCl

2、2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，则BeCl2属于(　　)A.由极性键构成的极性分子B.由极性键构成的非极性分子C.由非极性键构成的极性分子D.由非极性键构成的非极性分子【解析】　Be—Cl键由不同元素的原子形成，两种原子吸引电子能力不同，为极性键。由于两个Be—Cl键间的夹角为180°，分子空间构型为直线形，分子内正负电荷重心重合，共价键的极性抵消，分子没有极性。由此可见，BeCl2属于由极性键构成的非极性分子。【答案】　B4.膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述不正确的是(　　)【导学号：6

3、1480045】A.PH3分子中有未成键的孤电子对B.PH3是极性分子C.它的分子构型是平面三角形D.磷原子采用sp3杂化方式【解析】　PH3分子中含有3个σ键和一个孤电子对，故杂化轨道的数目为4，采取sp3杂化方式，分子构型为三角锥型，与NH3相似。7【答案】　C5.微波炉加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是(　　)A.水分子具有极性共价键B.水分子中有共用电子对C.水由氢、氧两元素的原子组成D.水分子是极性分子【解析】　水分子在不断改变方向的电场中迅速摆动，说明水分子显示电性作用，其根本原因是水

4、分子属于极性分子。【答案】　D6.(双选)下列描述中正确的是(　　)A.CS2为V形的极性分子B.ClO的空间构型为平面三角形C.SF6中有6对完全相同的成键电子对D.SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化【解析】　依据价层电子对互斥理论可知，CS2为直线形的非极性分子，A错误；由价层电子对互斥理论可知，ClO的中心原子的孤电子对数是1/2×(8－3×2)＝1，所以ClO是三角锥型，B错误；硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6个完全相同的成键电子对，C正确；SiF4和SO的空间构型分别为正四面体型和三角锥型，但中心原子均采用的是sp3杂化，D正确。【答案】　CD7.下列有机物中含有两

5、个手性碳原子的是(　　)7【解析】　由有机物的结构可以看出，A、C、D三项中没有手性碳原子；B项中每个与氯原子相连的碳原子都是手性碳原子。【答案】　B8.已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是(　　)A.分子中所有原子都在同一平面内B.分子中不含氢原子C.在ABn型分子中，A元素为最高正价D.在ABn型分子中，A原子最外层电子都已成键【解析】　结合所给出的实例分析可知，当A元素的最外层电子均已成键时，分子无极性，此时A元素的化合价的绝对值等于最外层电子数，所以D项正确。【答案】　D9.下

6、列分子为手性分子的是(　　)A.CH2Cl2D.CH3CH2COOCH2CH3【答案】　B10.请完成下列表格的填空：单原子分子双原子分子三原子分子四原子分子五原子分子分子He、NeH2HClH2OCO2BF3NH3CH4CH3Cl键的极性键角空间构型分子极性【解析】7　本题着重考查分子的极性与键的极性以及分子空间构型之间的关系。由非极性键构成的分子一般都是非极性分子。由极性键构成的分子，若能空间对称，分子中电荷不显电性，分子则无极性，这样的空间对称有三种：一是直线形对称，键角为180°，常见的分子有：CO2、CS2、C2H2等；二是平面对称，键角为120°，分子构型为平面正三角形，常见

7、的分子有BF3、BBr3等；三是立体对称，键角为109.5°，分子构型为正四面体，常见的分子有CH4、CCl4、SiH4等。【答案】　单原子分子双原子分子三原子分子四原子分子五原子分子分子He、NeH2HClH2OCO2BF3NH3CH4CH3Cl键的极性非极性键极性键极性键极性键极性键极性键极性键极性键键角104.5°180°120°107.3°109.5°空间构型直线形直线形V形直线形平面三角形三角锥型正四面体四面体分子极性非极