附录IV常见离子和化合物的颜色.ppt

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1、附录Ⅳ常见离子和化合物的颜色郭金龙青花瓷有颜色的离子无色的离子应用1：离子共存题（1）(2017·江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B.PH＝13的溶液中：K＋、Na＋、CO32-、NO3-C．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、NH4+、MnO4-、SO42-D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH4+、SO42-、HCO3-B应用1：离子共存题（2）(2016·北京海淀期末)常温下，下列各组离子能大量共存的是()A．p

2、H＝12的溶液中：K＋、Na＋、Br－、AlO2-B．无色溶液中：H＋、K＋、MnO4-、C2O42-C．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、H＋、SCN－、I－D．由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4+、SO42-、CO32-A有颜色的物质有颜色的物质应用2：实验题（1）氢气还原氧化铜（2）（2017•北京）根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（　）实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液

3、产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3C应用3：二卷中的大题（2017年北京卷）某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下．向硝酸酸化的0.05mol•L﹣1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色（1）检验产物①取少量黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag．②取上层清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝

4、色沉淀，说明溶液中含有．加入足量加入足量稀盐酸酸化，固体未完全溶解Fe2+（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是（用离子方程式表示）．针对两种观点继续实验：①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测．同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：（资料：Ag+与SCN﹣生成白色沉淀AgSCN）序号取样时间/min现象ⅰ3产生大量白色沉淀；溶液呈红色ⅱ30产生白色沉淀；较3min时量小；溶液红色较3min时

5、加深ⅲ120产生白色沉淀；较30min时量小；溶液红色较30min时变浅：Fe+2Fe3+=3Fe2+②对Fe3+产生的原因作出如下假设假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设b：空气中存在O2，由于____________________（用离子方程式表示），可产生Fe3+；4Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O谢谢各位评委老师