2019版高考化学二轮复习答题方法突破专题2化学Ⅱ卷中的简答题专项突破学案.doc

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1、专题2　化学Ⅱ卷中的简答题专项突破建议课时：2课时(一讲一练)专项突破一　反应原理型简答题　1．速率、平衡移动类【典例1】　在密闭容器中充入一定量H2S，发生反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)　ΔH＝＋169.8kJ·mol－1。下图为H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系。(1)图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为________，理由是_________________________________________________________________________________。(2)该反应平衡常数大小：K(T1)__

2、______(填“>”“<”或“＝”)K(T2)，理由是________________________________________________________________________________________________________________。(3)如果要进一步提高H2S的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有____________________________________________________________________________________________。[解题思路]

3、答案　(1)p1

4、上述反应中CO转化率的关系：问题：由图像可知，温度越低，压强越大，CO转化率越高，但实际生产往往采用300～400℃和10MPa的条件，其原因是______________________。答案　温度较低，反应速率慢；压强太大，成本高2．(2016·课标全国Ⅲ，27改编)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：(1)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度323K，NaClO2溶液浓度为5×10－3mol·L－1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

5、离子SOSONONOCl－c/(mol·L－1)8.35×10－46.87×10－61.5×10－41.2×10－53.4×10－3由实验结果可知，脱硫反应速率________脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_________________________________________________。(2)在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压pc如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均________(填“增大”、“不变”或“减小”

6、)。17(3)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO2具有的优点是_________________________________________________。答案　(1)大于　NO溶解度较低(或脱硝反应活化能较高)　(2)减小　(3)形成硫酸钙沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高2．电解质溶液中离子平衡类【典例2】　Na2HPO4是磷酸的酸式盐，但其水溶液呈碱性，从溶液中离子平衡角度分析回答下列问题：(1)解释Na2HPO4溶液呈碱性原因___

7、____________________________________________________________________________________________。(2)当加入足量饱和CaCl2溶液时，溶液变为酸性，解释原因_________________________________________________________________________。[解题思路](1)(2)答案　(1)Na2HPO4溶液中存在两个平衡，一是电离平衡，HPOH＋＋PO，二是水解平衡，HPO＋H2OH2PO＋OH－，其水解程度大于电离

8、程度，故溶液呈碱性(2)Na2HPO4溶液中存在电离平衡，HPOH＋＋PO，加入