课题3　溶质的质量分数 (2).ppt

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1、溶质的质量分数溶液的浓度元山中学罗仕广淡蓝蓝色深蓝探究实验在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。喷洒农药溶质的质量=溶液质量×溶液浓度溶质质量分数的意义：表示一定量溶液中含有溶质的多少例1：高锰酸钾是紫黑色固体，其溶液为紫红色，不同浓度则溶液颜色深浅不同。例2：糖水浓度越大，糖水越甜。例1:在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制50Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？（一）计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量溶质质量溶液质量溶质的质量分数1

2、50Kg16%24Kg溶剂质量溶液质量溶质质量150Kg24Kg126Kg解：答；需要24Kg氯化钠，126Kg的水你掌握了吗？1、配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/mL），需要氢氧化钠和水各多少克？解：需要溶质的质量为:500mL×1.1g/mL×10%=55g需要溶质的质量为:500mL×1.1g/mL-55g=495g(二)溶液稀释例2:化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析:解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。设稀释后溶液的质量为x。50g×

3、98%=X×20%X=245g需要水的质量=245g-50g=195g答：需要水的质量为195g。解：稀释前溶液中溶质质量稀释后溶液中溶质质量浓度计算例题例1、20g食盐溶液中含有2g食盐，求：溶质的质量分数例2、40g2%的食盐溶液中含有多少g食盐和水？40×2%=0.8g（食盐）40–0.8=39.2g（水）例3、20g10%的盐水中放入2g水或2g食盐，求：溶质的质量分数。例4、20g10%的盐水中倒出一半，求：溶质的质量分数。溶液的浓度不变，仍是10%浓度计算例题例5、50克胆矾溶在150克水中，求：溶质的质量分数。注意：结晶水合物溶在水中，溶质不算结晶水！解=16%×100%请问溶

4、质的质量分数与溶解度有什么区别？溶质的质量分数36%是指：100克溶液中含有36克溶质。溶质T0C时溶解度36克是指：在T0C时，100克水最多溶解该溶质36克。溶质质量分数溶解度意义温度溶剂量是否饱和单位浓度与溶解度的比较表示溶液中溶质质量的多少表示物质溶解性的强弱不一定一定不一定不一定100克无单位必须饱和质量单位（克）11一定温度下的饱和溶液的溶质质量分数溶解度+100克溶解度100%练习题1、下列叙述中正确的是（）对于易溶物，浓度很大时，不一定达到饱和。A、浓度大的溶液一定是饱和溶液B、饱和溶液的浓度一定大C、通过溶液中溶质的质量分数可以换算出该溶质的溶解度D、通过饱和溶液中溶质的溶

5、解度可以换算出该溶质的质量分数对于不易溶的物质，浓度很稀时就可能已经饱和。只有饱和溶液时，才能进行二者的换算。√D2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：溶质在溶液中的质量分数分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度36/（100+36）。解：x=18＜20则：溶质在溶液中的质量分数为：×100%≈26%x3、600C时，50克水最多能溶解55克硝酸钾，把600C时210克硝酸钾饱和溶液蒸发掉50克水后，再降至600C。晶体析出，求溶质在溶液中的质量分数。分析：既然蒸发水后又降温，有晶体

6、析出，说明溶液已经饱和，则溶液中溶质的质量分数可直接根据溶解度计算。解：4、将600C时80%的硝酸铵溶液500克恒温蒸发掉5克水，析出10.5克晶体，求：600C时硝酸铵的溶解度。分析：求溶解度就是计算100克水最多溶解的硝酸铵质量，或根据：饱和溶液中溶质质量分数）=S/（100+S）解：S=410克答：略SS5、（根据溶解前后溶质质量守恒计算）现有20克10%的碳酸钠溶液，要使其溶液浓度变为20%，应加入多少克碳酸钠晶体？提示：碳酸钠晶体：Na2CO3·10H2O解：原溶液中溶质新加入的溶质后来溶液中总溶质x=11.8克xx6、（稀释前后溶质质量不变）把250克20%的硝酸钾溶液蒸发掉8

7、0克水后，恰好配成T0C时的硝酸钾饱和溶液。求：T0C时硝酸钾的溶解度。设：溶解度为S则该饱和溶液的浓度=S/（100+S）溶液中溶质饱和溶液×饱和溶液浓度S=41.7克SS7、（混合前后溶质质量不变）用98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸多少毫升，加入500毫升10%密度为1.07g/cm3的稀硫酸中，才能得到20%的硫酸。设：98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸x毫升则：以上溶液中的溶质质量为：1.8