四川省遂宁市2018_2019学年高二化学上学期9月月考试题（无答案）.doc

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1、四川省遂宁市安居育才卓同国际学校2018-2019学年高二化学上学期9月月考试题（无答案）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是(　　)A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C．钒原子在周期表中处于第四周期VB族，核

2、外有4种形状的原子轨道D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的2．下列叙述正确的是（）A．有化学键断裂的变化不一定是化学变化B．水受热不易分解，是因水分子之间不仅存在范德华力，还存在氢键所导致C．HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高D．干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型3．下列关于CO2和SiO2的说法中正确的是（）A．均为共价化合物B．C、Si原子均采取sp3杂化C．互为等电子体D．均为酸酐，故能与水反应生成对应的酸4．下列说法中正确的是（）A．微粒N2O、PF2C

3、l3、BeCl2、NT3D+中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109o28ˊC．[Co(NH3)4Cl2]+的中心离子化合价为+1、且配位数为6D．硫与卤素可形成多种化合物，其中SF6为非极性分子5．通常情况下，元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候，元素的性质一般更稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则证据的是（）-6-A．基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2B．26Fe

4、2＋容易失电子转变成26Fe3＋，26Fe2＋表现出较强的还原性C．元素硼(B)的电负性大于元素铍(Be)的电负性D．元素磷(P)的第一电离能大于元素硫(S)的第一电离能6．科学研究证明核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数及核电荷数有关。下列有关氩原子与硫离子的核外电子排布说法正确的是（）A．两粒子1s能级上电子的能量相同B．两粒子3p能级上的电子离核的距离相同C．两粒子的电子发生跃迁时，释放出的能量不同D．两粒子都达到8电子稳定结构，化学性质相同7．胆矾CuSO4·5H2O是配合物，显蓝色，向

5、其溶液中通入NH3后变深蓝色，再加入乙醇后有晶体析出，则下列说法不正确的是（）A．CuSO4·5H2O中作配体的是H2O，且Cu与H2O之间形成σ键B．因O的电负性大于N，故H2O的配位能力大于NH3C．因乙醇的极性较小，故可减小离子化合物的溶解度D．析出的晶体是Cu(NH3)4SO4，它与BaCl2溶液混合会有白色沉淀生成8．下列相关化学用语的理解或表达正确的是（）A．某离子结构示意图为：，可以表示35Cl—，也可以表示37Cl—B．HIO、CO的电子式分别为：、C．CH2SeO、CH4Si的结构式分别为：　、　D．

6、氮原子的核外电子排布式为：9．下列叙述中正确的是（）A．能电离出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸B．无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸C．同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强D．H3PO4和H2CO3中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不同10．下列有机化合物分子中含有手性碳原子，且与H2发生加成反应后仍含有手性碳原子的是(　　)-6-二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。

7、该物质的结构简式如图，维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有（）　A．离子键、共价键　B．离子键、氢键、共价键　C．离子键、氢键、范德华力　D．氢键、范德华力12．下列说法中正确的是：①氢键X—H…Y的三个原子尽可能在一条直线上②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大③分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高④所有的配合物都存在配位键⑤所有含极性键的分子都是极性分子⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物⑦所有的固体都不导电（）A．①②③④B．①④⑥C．④⑥⑦D．①④⑦13．下列说法正确的

8、是（）A．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸B．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数一定为m＋1C．S2Cl2的空间构型与H2O2相似，故二者均属于非极性分子D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，一定属于含有共价键的离子化合物14．20世纪80年代后，人们发现和