高二化学(选修4化学反应原理)第三章水溶液中的离子平衡.doc

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1、第三章水溶液中的离子平衡高二化学(选修4化学反应原理)第Ⅰ卷（选择题共76分）可能用到原子量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Fe-56；Cu-64一、选择题（本题包括14小题，每题4分，共56分。每小题只有一个正确选项）1.在一不可变容器中发生如下反应：2NO2⇌2NO+O2△H>0，达到平衡后，升温，混合气体的()不变A．颜色B.密度C.压强D.总物质的量2．下列说法正确的是（）A活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应B能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子C反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大D加入催化剂对化学反应速率无影响3．下列有关

2、说法，不正确的是（）A离子化合物一定是强电解质B共价化合物可能是强电解质C弱电解质在水中的电离是可逆的D电离平衡常数与浓度、温度等条件有关4．下列说法正确的是（）A二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质B硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子D共价化合物一定是弱电解质5．有三支试管，分别加入下列物质后甲：10mL0．01mol·L-1FeCl3溶液和10mL0．01mol·L-1KSCN溶液乙：5mL水10mL0．01mol·L-1FeCl3溶液5mL0．01mol·L-1KSCN溶液丙：10mL0．1mol·L-

3、1FeCl3溶液和10mL0．1mol·L-1KSCN溶液观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是（）A甲试管　　　　B乙试管　　　　C丙试管　　　　　　D无法判断6．下列不能减慢锌与稀盐酸的反应速率的措施是（）A降低温度B减小盐酸的浓度C加入少量CH3COONa固体D增大锌的用量7．翰林汇下列可逆反应达平衡状态后，降温可以使混和气体平均分子量减小的是()AH2(g)＋Br2(g)2HBr(气)（正反应为放热反应）BN2(g)＋3H2(g)2NH3(气)（正反应为放热反应）C2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)（正反应为吸热反应）D4NH3(g)＋5O2(g)4NO

4、(g)＋6H2O(g)（正反应为放热反应）8.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B对2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C反应CO+NO2CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动D合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施9．反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到化学平衡的标志是（）A单位时间内消耗nmolA2同时消耗nmolB2B单位时间内消耗nmolA2同时生成了nmolB2C压强不随时间变化而改变

5、D单位时间打断nmolA—A共价键同时打断nmolA—B共价键10．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）5A Fe3+、K+、SCN-、Cl-      BAg+、NO3-、Cl-、K＋C H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋   DCu2＋、NH4＋、Br－、OH－11．某温度下，在固定体积的密闭容器A内刚开始加入2molSO2和1molO2，建立平衡2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡时SO3的浓度为1mol/L；若温度不变，刚开始在A中加入0．5molSO2和0．25molO2和xmolSO3，结果发现达到平衡时，SO3的浓

6、度也为1mol/L。则x的值为（）A2B1．5C1D0．512、在一杯透明的液体中加入一小颗粒固体，整杯液体完全转变成固体，则原液体和析出的固体分别可能是A、过饱和溶液，不带结晶水的晶体B、饱和溶液，带结晶水的晶体C、过饱和溶液，带结晶水的晶体D、-10℃的过冷水13．反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)，在不同温度T、不同压强(P1>P2)下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为()Z%TP1P2AP2Z%TP1CZ%TP2P1BP1Z%TP2D14、下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是：A、在pH=0的溶液中：Na+、K

7、+、MnO4-、I-B、和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl-、HCO3-C、c(H+)