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时间:2020-03-03
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1、最新化学平衡图象典型题赏析图象题是化学平衡中的常见题型,是勒沙特列原理等化学平衡知识在直角坐标系中的直观反映。同时,它又是化学平衡的重点、难点,学生的疑惑点、失分点。怎样解决有关图象问题呢?下面将举例讨论。 一、图象题的一般解题思路 这类题目是讨论自变量x(如时间、温度、压强等)与函数值y(如物质的量、浓度、质量分数、转化率)之间的定量或定性关系,因此,要运用数学方法解决此类题目。 1.分析纵横坐标及曲线表示的意义。 2.分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系。 3.分析特殊点(起点、拐点、终点)及其含义。 4.有两
2、个以上变量时,分别讨论两个变量的关系,此时确定其他量为恒量。二、图象题的类型 1.物质的量(或浓度)—时间图象图1 A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的关系图例1.某温度下,在体积为5L的容器中,A、B、C三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示,则该反应的化学方程式为_________,2s内用A的浓度变化和用B的浓度变化表示的平均反应速率分别为_________、_________。[分析]这类题目是讨论同一时间段内各物质的变化量的比例关系,且要注意物质的量减少的为反应物,物质的量增多的为生成物。又因物质的量都不变时,反应物、
3、生成物共存,故方程式要用“”表示。[答案]2A3B+C;0.08mol/(L·s);0.12mol/(L·s)。2.速率—时间图象例2.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中,发现氢气发生的速率变化情况如图2所示,其中t1~t2速率变化的主要原因是_________;t2~t3速率变化的主要原因是_________。图2 氢气发生速率变化曲线[分析] 这类题目是讨论速率受外界条件影响而变化的图象。因速率随时间延长先升高后降低,故速率要受反应过程中物质的浓度、温度(或压强)两种因素变化的影响。[答案]反应是放热反应,温度升高使化学反
4、应速率提高;盐酸物质的量浓度变小使化学反应速率降低。例3.某温度下,在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后,改变条件,对反应2SO2+O22SO3(正反应放热)的正、逆反应速率的影响如图3所示。图3 正、逆反应速率的变化曲线 ①加催化剂对速率影响的图象是( )。 ②升温对速率影响的图象是( )。 ③增大反应容器体积对速率影响的图象是( )。 ④增大O2的浓度对速率影响的图象是( )。 [分析]这类图象是讨论外界条件对化学平衡的影响。解决这类题目的关键是分析改变条件的瞬间,正、逆反应速率的变化及变化幅度。[
5、答案]①C ②A ③D ④B 3.速率—压强(或温度)图象例4.符合图象4的反应为( )。 A.N2O3(g)NO2(g)+NO(g) B.3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g) C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) D.CO2(g)+C(s)2CO(g)图4 曲线图[分析]此类图象中曲线的意义是外界条件(如温度、压强等)对正、逆反应速率影响的变化趋势及变化幅度。 答案 B 4.转化率(或质量分数等)—压强、温度图象 例5.有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如图5
6、所示是A的转化率同压强、温度的关系,分析图5可以得出的正确结论是( )。图5 曲线图 A.正反应吸热,m+n>p+q B.正反应吸热,m+n<p+q C.正反应放热,m+n>p+q D.正反应放热,m+n<p+q [分析]解决这类图象题目,采用“定一论二”,即把自变量(温度、压强)之一定为恒量,讨论另外两个变量的关系。 答案 A 例6.mA(s)+nB(g)qC(g)(正反应为吸热反应)的可逆反应中,在恒温条件下,B的体积分数(B%)与压强(p)的关系如图6所示,有关叙述正确的是( )。 A.n<q B.n>q C.X点,v正>
7、v逆;Y点,v正<v逆 D.X点比Y点反应速率快图6 曲线图[分析]这类题目中曲线是表示“平衡”时,质量分数与压强(或温度)变化关系曲线。X、Y点则未达平衡状态,反应要向“趋向于平衡状态方向”进行,以此判断某点v正、v逆的大小关系。比较X、Y两点的速率快慢则依据压强的高低(或温度的高低)。 答案 A、C 例7.图7表示mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+Q,在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度T的关系;图8表示在一定条件下达到平衡(v正=v逆)后t时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程,判断该反应是
8、( )。图7 曲线图图8 曲线图 A.m+n>p+q Q>0 B.m+n>p+q Q<0 C.m+n<p+q Q>0 D.m+n<p+q Q<0[分析]图7中,生成物
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