九年级化学离子课件4.ppt

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1、本节课我们将一起探索......课题３　离　子离子分子氯化钠你知道这些物质分别由什么粒子构成的吗？－原子水NaNa+Cl-CuCu食盐（NaCl）探索离子，让我们从原子说起...复习原子原子核质子（+）中子（不带电）核外电子（一）（+）核电荷数=质子数=电子数原子的结构？1.当原子得失电子后，还显电中性吗？2.原子得失电子后，所得到的微粒如何称呼？提出问题我是氧原子的原子核,我的周围有八个电子在作高速运动这些电子如何的原子核外排布和运动的呢？探索原子核外电子的是如何运动的1.在含有多个电子的原子里,电子的能量是否相同?2.是否都在同一区域运动?3.电子能量与运

2、动区域有何关系?请你想像一下原子核外电子是如何运动的请看右图,它和你想象一样吗排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。核外电子的运动规律电子是在电子层上分层排布的电子层从里到外离核距离由远到近，能量由低到高电子总是尽先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去）第一层上最多排2个电子。第二层上最多排8个电子。最外层上最多排8个电子。每个电子层最多能容纳2n2个电子，最外层不超过8个（如果第一层为最外层不超过2个）原子核核电荷数电子层最外层电子数原子结构示意图29+11

3、227+11我会描述【思考】分析下列原子核外电子排步由什么特点?NaMgAl218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14SiPSClAr21+322+423+524+625+726+827+928+10LiBeBCNONeF氦(He)1－18号元素原子结构示意图返回金属元素、非金属元素和稀有气体元素的最外层电子数有什么特点？稀有气体元素为什么曾经叫惰性气体元素？，这与它们的结构是否有关？你认为元素的化学性质与什么有关？原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟元素的化学性质有密切关系1～18号元素的原子结

4、构示意图元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论一般小于4易失去电子一般大等于于4易得到电子易发生化学反应等于8（氦等于2）稳定结构）难发生化学反应元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切元素的化学性质与原子最外层电子数的关系金属元素非金属元素稀有气体元素指出下列哪几种原子的化学性质相似ABECD我会选课堂小结一、核外电子的排布1．原子的核外电子是分层排布的2．原子结构示意图3.1～18号元素的原子结构示意图第二课时二、离子的形成+11281+17287钠原子Na氯原子Cl+1128+17288钠离子Na+氯离子Cl-NaCl二、离子的形成探索离子的形成

5、下面是钠原子和氯原子，这两种原子的结构稳定吗？这两种原子该如何变化才能达到稳定呢？821+11827+178这种粒子有什么特点，它还是原子吗？这种粒子有什么特点，它还是原子吗？它们之间会怎样影响?整个化合物还带电吗？化学反应中的离子NaNa＋ClCl-NaCl你还记得吗？？电子层质子数“+“表示所带的电性该层容纳的电子的数目为什么原子不显电性？三、离子的表示方法：离子符号：Mg2+一个镁离子带两个单位的正电荷在元素符号的右上角标明电荷数。离子所带的电荷=原子得失的电子数目带电的原子团：硫酸根离子SO42-、氢氧根离子OH-、碳酸根离子CO32-、硝酸根离子ＮO

6、3-、氯酸根离子ClO3-、铵根离子NH４+等。微区别与粒联系原子离子阳离子阴离子结构电性表示法相互转化关系核内质子数＝核外电子数核内质子数＞核外电子数核内质子数＜核外电子数不带电带正电带负电用元素符号表示Na，S用离子符号表示Na+用离子符号表示S2-原子失电子阳离子得电子阴离子失电子得电子4、离子跟原子的比较讨论与交流今天你学到了吗？？小结1、什么是离子？失去电子得到电子阳离子原子阴离子2、离子符号的表示和意义：在元素符号右上角写上离子所带电荷数及所带电荷的正负。例如Mg2+、S2-（表示一个离子，也告诉我们带什么单位的电荷及多少电荷）3、离子和原子的区别

7、与联系：4、物质与构成微粒之间的关系：单质化合物元素原子分子硫S、铁Fe等氧气氢气水等NaCl、CaO等同种元素组成不同种元素组成具有相同质子数的一类原子结合结合分解聚集结合得到或失去电子构成物质的微粒有：分子、原子、离子！物质与构成微粒之间的关系：离子首页1．对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的()A．质子数B．电子数C．电子层数D．最外层电子数2．元素的化学性质取决于原子结构中的()A．电子层数B．中子数C．核外电子数D．最外层电子数AD你选对了吗？一起练习：4．下列符号表示阳离子的是()3．下列各对微粒中，质子数相同，电子数也相同的是A．S和S2－B

8、．F－和Mg2＋C．Ne和H2OD．N