物质的量及其应用.docx

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1、物质的量及其应用高考导航·方向明——名师解读新考纲，探究高考新动向●考纲解读1．了解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。2．了解物质的量的单位——摩尔(mol)以及摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。3．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。4．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。6．了解溶液的组成。了解溶液中溶质质量分数的含义，并能用于简单计算。7．能根据要求配制一定溶质质量分数和一定物质的量浓度的溶液。热身练习·重真题——高考真题有灵

2、性，课前饭后碰一碰●真题链接1．(2013·全国新课标卷Ⅱ·9)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)A．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0解析：A项，NaAlO2水溶液的H2O中也存在氧原子；B项，一个碳原子被3个六元环共用，故1个六元环实际占有的碳原子数为2，因此12g(即1mol)石墨烯中含有六元环的个数为0.5N0；C项，没有说明溶液的体积无法计算；D项

3、，1mol—OH含有的电子数为9N0,1molOH－含有的电子数为10N0。答案：B2．(2013·全国大纲·8)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是(　　)A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等解析：根据阿伏加德罗定律结合微粒间相互关系逐一分析。A.根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，即气体的物质的量相同，但由于12C18O与14N2摩尔质量不相等，故质量不相等，密度也不相等。B.二者都是双原子分子，原子数相等时二者的物质的量相等，二者所含中子数不相等，1个

4、12C18O分子含有16个中子，1个14N2分子含有14个中子。C.同温同压下，同体积的气体的物质的量相等，且1分子12C18O与14N2中均含有14个电子，故12C18O与14N2具有的电子数相等。D.12C18O与14N2质子数相等，质量相等的二者物质的量不相等，含有的质子数也不相等。答案：C●名校模拟3．(2013·北京市海淀区第二学期期末练习·11)下列说法不正确的是(　　)A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等B．等质量的14NO和13CO气体中含有的中子数相等C．10.6gNa2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806×1023D．5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mo

5、l氯气完全反应，转移的电子数相等解析：A项，乙烯和丙烯的最简式都是CH2，故等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等；B项，14NO和13CO气体的中子数都是15，但是等质量的14NO和13CO气体的物质的量不同；C项，1molNa2CO3固体中含有2molNa＋和1molCO，故0.1molNa2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806×1023；D项，铁、铜过量，以0.1mol氯气为标准计算转移的电子数。答案：B4．(2013·石家庄市质检(二)·10)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有的分子数目为NAB．常温常压下，3.4g

6、NH3中含有的质子数目为2NAC．常温常压下，64gO2和O3混合气体中含有的原子数目为5NAD．1molO2与金属钠完全反应生成过氧化钠，转移电子的数目为4NA解析：二氯甲烷在标准状况下是无色液体，22.4L二氯甲烷的物质的量不是1mol，A错误；1molNH3含有10mol质子，3.4gNH3的物质的量为0.2mol，含有的质子数为2NA，B正确；64g混合气体中含有的原子数目为4NA，C错误；1molO2与金属钠完全反应生成过氧化钠，过氧化钠中氧元素化合价为－1，转移电子数目为2NA，D错误。答案：B高频考点·大整合——核心知识巧记忆，易错常考有妙计●考点整合1．关于以物质的量为中心的

7、各化学量的相互关系2．阿伏加德罗定律及其推论(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。温馨提示：使用范围是气体，可以是单一气体也可以是混合气体；使用条件是同温、同压、同体积(或同物质的量)，相同数目的分子(不是相同数目的原子或离子等其他粒子)。(2)阿伏加德罗定律的推论(可通过pV＝nRT导出)温馨提示：①1mol任何微粒的粒子数为阿伏加德罗常数，其不因温度、压强等条件的改变而