物质的量及其应用.ppt

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1、课题：物质的量及其应用本节课内容：1.各物理量的概念以及单位和符号2.各物理量间的转化3.有关应用1、物质的量：含有一定数目粒子的集合体；符号为n，单位为摩尔，简称摩，单位符号为mol。适用对象是原子，分子，离子，电子，质子等微观粒子。2、阿伏伽德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏伽德罗常数，符号NA，数值6.02×1023，单位为mol-1。适用对象是原子，分子，离子，电子，质子等微观粒子.3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量；符号M，单位g/mol，在数值上等于其相对原子或者相对分子质量。4、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占

2、的体积，符号Vm，单位L/mol或者L·mol-1。在标准状况下Vm=22.4L/mol，只适用于任何气体。5、物质的量浓度：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，符号CB,单位mol/L。二、各物理量间的转化VmCBNnMmV(气体)V（溶液）NA三、应用1、下列叙述正确的是（）A、1molH2O的质量为18g/molB、CH4的摩尔质量为16gC、3.01×1023个SO2分子的质量为32gD、标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4LC2、9.03×1023个氨分子含____摩尔氨分子_____摩尔氮原子，_____摩尔氢原子，___

3、__摩尔质子，______摩尔电子。1.51.54.515153、下列说法是否正确。如不正确，请说出原因。（1）、22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子（2）、将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L（3）、18gH2O在标准状况下的体积22.4L标准状况下溶液体积不是1LH2O在标况下不是气体4.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A、16gB、32gC、64g/molD、32g/molD5、在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是（）A、3.01×1

4、023B、6.02×1023C、0.5D、1B6、科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A、原子数B、分子数C、体积D、物质的量A7、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A、O2B、CH4C、CO2DSO2B8、配制500ml0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少？n（NaOH）=C(NaOH)·V(NaOH）=0.1mol/L·0.5L=0.05molm(NaOH）=n（NaOH）·M(NaOH）=0.05mol·40g/mol=2g9、将30ml0.5mol/

5、LNaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A、0.3mol/LB、0.03mol/LC、0.05mol/LD、0.04mol/LB10、下列溶液中，Na+的数目最多的是（）A、1mol/LNa2SO4溶液100mlB、0.9mol/LNa3PO4溶液100mlC、2.5mol/LNaOH溶液100mlD、1mol/LNaHCO3溶液100mlC11、下列各物质中，所含分子数相同的是（）A、10gH2和10gO2B、5.6LN2（标况下）和11gCO2C、9gH2O和0.5molBr2D、224mlH2（标况下

6、）和0.1molN2BD12、标准状况下，22.4LHCl气体溶于50ml水再配成250ml溶液，（1）、求所得溶液的物质的量浓度（2）、若将此溶液在稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度(3）、将（2）的溶液取出250ml与足量的Zn反应可以产生多少体积的H2(标准状况下)13、工业上生产最常用的氮肥---尿素的反应原理是：N2+3H2===2NH3，CO2+2NH3===CO(NH2)2+H2O.原料气中获得氢气的成本最高，因此要尽量提高氢气的利用率。若有672L（标准状况下）完全反应，试计算:（1）、生成氨气的物质的量；（2）、生成

7、尿素的物质的量。