化学反应速率 (4).ppt

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1、学习目标：1、了解化学反应速率的概念及表示方法2、掌握有关化学反应速率的计算，加深对概念的理解3、知道浓度、温度和催化剂等条件对反应速率的影响，并了解如何调控化学反应的快慢第二节　　化学反应的快慢和限度1、人类研究化学的目的是什么？人类研究化学的目的是为了使化学更好地服务人类，简而言之就是要使某些反应发生、某些反应不发生；使某些反应加速、某些反应减速。比较下列化学反应哪些需要加速，哪些需要减速？铁的生锈一：化学反应的快慢1、化学反应快慢的表示方法化学反应速率：单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示。化学反应速率的单位：mol·L-1·min-1或mol·L-

2、1·s-1tCv=1.在A+2B==C的反应中，已知起始时A的浓度为2mol/L，经过2分钟后，其浓度变为1mol/L，求该物质在2分钟内的反应速率。0.50mol/（L·min）注意：1.化学反应速率表示的是平均速率，而不是瞬时速率。2.不选用固体和纯液体表示化学反应速率，因为固体和纯液体的浓度是一常数例2：向一个容积为1L的密闭容器中放入2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反应,2S末,测得容器内有0.8moLSO2,求:2S内SO2,O2,SO3的反应速率和反应速率比.关于化学反应速率的计算结论1.在同一化学反应里，用不同物质表示的化学反应速率不一定相等

3、，但实际意义相同。2.反应中，各物质的反应速率之比等于转化浓度之比等于其方程式中化学计量数之比。aA＋bB＝cC＋dDa:b:c:d＝v(A):v(B):v(C):v(D)=Δn之比=Δc之比应用：1.比较同一反应在不同条件下速率的快慢。2.确定化学反应方程式。练习则该反应速率的快慢顺序为:反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)ν(A)=0.3mol·L-1·s-1(2)ν(B)=0.6mol·L-1·s-1(3)ν(C)=0.4mol·L-1·s-1(4)ν(D)=30.0mol·L-1·min-1(1)>(4)>(2)=(3)转化成同一物质

4、，统一单位2.根据下图回答：1、反应物是____2、2min内A的平均速率是____3、写出化学方程式A、B2.5mol/(L·min)5A+4B4C某些化学反应的速率太快或太慢了怎么办？例：夏天时食物变质得太快了；实验室使用氯酸钾制氧气的反应速率太慢了；怎么办？内因——物质本身的性质（决定性因素）影响化学反应速率的因素1、H2与F2的反应速率要比H2与I2的反应速率快得多。2、钠与水的反应速率要比镁和水的反应速率快得多。化学反应速率的大小首先决定于反应物本身的性质想一想？新鲜水果和食物为什么保存在冰箱里硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈块状大理石和粉末状大理石哪

5、个与盐酸反应更快实验室用氯酸钾制氧气为什么使用二氧化锰？颗粒大小浓度温度催化剂我知道啦！影响化学反应速率的外界因素其他：压强、光波、电磁波、超声波等注意：1.对固体和纯液体，浓度为一常数，改变用量不影响化学反应速率2.压强只对有气体参加的反应起作用。实质是改变浓度3.一般温度每升高10度，速率增大2到4倍条件加强，速率加快条件减弱，速率减慢【总结】小结：影响化学反应速率的因素：内因（本质原因）：物质本身的性质外部条件：浓度：反应物浓度增大，反应速率加快，反之减慢温度：温度升高，速率加快，反之减慢接触面积：增大接触面积，速率加快，反之减慢催化剂：使用正催化剂，速率加快

6、压强（对于一些有气态物质参加的反应）：一般来说，增大压强，反应速率加快，反之减慢。（若压强的改变，引起浓度的改变，则反应速率改变）除此外还有：光波、电磁波、超声波、溶剂等影响化学反应速率的因素应用：一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、加块状CaCO3作业：书后练习1