化学反应速率 (4).ppt

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1、日常生活中和生产中我们会遇到很多化学反应......节日焰火慢慢锈蚀的铜钟煤的形成你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？很快较快较慢很慢§2.3化学反应速率（第1课时）物理学中表示物体运动的快慢学科连接v＝st即单位时间内，物体通过的路程速度：化学中表示反应的快慢化学反应速率2.表达方法：1.定义:表示反应进行快慢的物理量。一、化学反应速率3.表达式:v=———=———4.单位：mol/(L•min)或mol/(L•s)△c△t△n/V△t反应物浓度减少量或生成物浓度增加量来表示。单位时间内，请记好笔记随堂练习1：在铁粉与盐酸化学反应里，

2、盐酸的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内盐酸的化学反应速率为多少？在定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种物质来表示。如：V（N2）=△C(N2)/t=1mol•L-1•S-1注意：随堂练习1：在铁粉与盐酸化学反应里，盐酸的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内盐酸的化学反应速率为多少？v（HCl）＝△c（HCl）△t4.0mol/L-1.0mol/L10s＝0.3mol/(L•s)＝在2L的容器中发生某化学反应，已知反应前A物质的物质的量为8mol，2min后A的物质的量变为4mol，问在这2min内

3、A的反应速率？v（A）＝△c（A）△t随堂练习2：＝4mol/L-2mol/L2min＝1mol/(L•min）1)一段时间内的平均速率2)可以用不同物质来表示同一反应速率5、注意：A.2min内的速率为1mol/(L•min）B.2min时的速率为1mol/(L•min）√平均速率和瞬时速率如：N2+3H2=2NH3表示其反应速率v（N2）v（H2）v（NH3）请记好笔记【例题1】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生N2+3H2=2NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。起始浓度(mol/L)2s末浓度(mol/L

4、)交流讨论变化浓度(mol/L)0.51.500.20.20.30.10.41.2浓度变化之比=物质的量变化之比=反应计量数比v（N2）=v（H2）=v（NH3）=0.1mol/L0.3mol/L0.2mol/L2s2s2s===0.05mol/(L•s)0.15mol/(L•s)0.10mol/(L•s)请记好笔记问题一、v（N2）、v（H2）与v（NH3）的数值是否相同？是否表示此反应的同一种速率？问题二、数值上有何规律？化学反应速率之比等于方程式系数之比！不同。v（N2）=0.05mol/(L•s)v（H2）=0.15mol/(L•s)0.10mol/(L•s)v（NH

5、3）=但均表示这段时间内该反应的化学反应速率1)一段时间内的平均速率2)可以用不同物质来表示同一反应速率5、注意：3)且化学反应速率之比等于方程式系数之比在反应mA＋nB＝pC中，已知A的反应速率为0.5mol/(L•s)，B的反应速率为1mol/(L•s)，C的反应速率为1.5mol/(L•s)则该反应的化学方程式为：随堂练习3：A＋2B=3C4)比较快慢时，应转化为同一物质且同一单位A容器中v（N2）=0.05mol/(L•s)B容器中v（H2）=0.20mol/(L•s)5)固体（Fe粉），纯液体浓度是一个常数√例如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑v（HCl）=5m

6、ol/lv(Fe)=2.5mol/l(×)例：在不同条件下，分别测得反应2SO2+O2=2SO3的速率如下，其中最快的是（）A.v(SO2)=4mol·L-1·min-1B.v(O2)=3mol·L-1·min-1C.v(SO3)=1mol·L-1·min-1D.v(SO2)=0.5mol·L-1·s-1比较反应速率大小时，不仅要看反应速率数值本身的大小，还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小及时间的单位来说明。一般方法是转化成用同一种物质表示再比较。D练：在反应3H2+N2=2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol／L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为

7、O.45mol／(L·s)，则反应所经历的时间为()A．0.44sB．1sC．0.33sD．2sD练：在2L的密闭容器中，加入4molN2和4molH2，发生N2+3H2=2NH3，在10s内，用H2表示的反应速率为0.12mol/(L•S)，则10s时容器中N2的物质的量为()。练：在2L的密闭容器中，加入4molN2和4molH2，发生N2+3H2=2NH3，在10s内，用H2表示的反应速率为0.12mol/(L•S)，则10s时容器中N2的物质的量为()。起始浓度(mol/L)2s末浓度(mol/