理科综合周测四化学试题.doc

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1、理综周测四化学试题7、下列各组物质发生化学反应时，若反应物的量或反应条件发生变化时，可得到不同产物的是①Na、O2②CO2、Ca(OH)2③C、O2④H2SO4、NaOH⑤AgNO3、NH3·H2O⑥AlCl3、NaOH⑦NaAlO2、H2SO4⑧Na2CO3、H2SO4⑨NaHCO3、H2SO4⑩AlCl3、NH3·H2OA.全部B.除②③外C.除⑤⑩外D.除⑨⑩外8、向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀示意图如图所示情形的是（注意线段的斜率）()A.向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2B.向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH

2、C.向NH4Cl和AlCl3的混合液中滴加NaOHD.向NH4Cl和MgCl2的混合液中滴加NaOH9、在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是()A.饱和Na2CO3溶液B.Ca(HCO3)2稀溶液C.Na2SO3稀溶液D.饱和CaCl2溶液10、铝和镁都是较活泼的金属，性质相近，下列描述正确的是()A.镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧，并放出耀眼白光B.镁和铝都能与稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液反应C.镁在一氧化碳气体中可以燃烧，铝在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D.铝热反应是镁条、铝粉和氧化铁的混合物发生反

3、应11、已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数小于10），如下图，则下列判断错误的是()A.G是最活泼的非金属单质B.L中的化学键是极性键C.E能使紫色的石蕊试液变蓝D.M的化学性质活泼12、下列物质的电子式书写正确的是()①Ca(OH)2②H2S③OH-④Al3+Al3+⑤N2⑥CO2⑦HclO⑧Na2O2A.①②③④B.①④⑧C.②③⑤⑥⑦D.⑤⑥⑦⑧22、人类在地球上生活而不能脱离地球，是因为地球对人类有吸引力。同样，原子之间能自动结合主要是因为它们之间存在着强烈的相互作用——

4、化学键，化学键使得100多种元素构成了多姿多彩的世界。下列关于化学键的说法中，不正确的是()A.离子化合物可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键B.构成单质分子的微粒一定含有共价键C.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在着电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用23、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是()A.第二块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第一块钠的反应产物质量较大D.两块钠的反应产物质量一样大30、（16分

5、）根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。（1）属于金属元素的有种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有（填两种化合物的化学式）。（2）属于稀有气体的是（填元素符号，下同）。（3）形成化合物种类最多的两种元素是。（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）。（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性大于。（填化学式）31、（17分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的离子方程式：。（2

6、）填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。（4）写出D中发生反应的离子方程式：。（5）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是。32、（15分）铝是一种重要的金属。（1）铝在元素周期表中的位置是。（2）铝及其化合物的优良性能决定了其具有重要的用途：①制包装糖果和食品用的铝箔、②易拉罐、③制电线电缆、④制牙膏皮、⑤用明矾［KAl(SO4)2·12H2O］净水、⑥制炊具及散热材料、⑦用明矾和苏打做食品膨化剂、⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片、⑨制银色防锈油漆颜料、⑩用做制镜材料，

7、根据你所掌握的知识回答下列问题（填序号）：由铝的良好延展性决定的用途是；由铝的良好导电性和导热性决定的用途是；由铝的光学活性决定的用途是；由铝的化合物的某些性质决定的用途是；铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而加以控制使用。铝在上述用途中必须加以控制的是。（3）铝可以从铝土矿中获取，铝土矿是不纯净的铝的氧化物（杂质为Fe2O3和SiO2），它是非再生能源。假如我们对铝的消费保持现有的速度，我们现在所拥有的铝土矿仅能维持30年左右。由此看来，保护现有自然资源和对非再生资源的再利用，是值得我们考虑的。但

8、废物回收仍有相当大的难度，其关键因素主要涉及旧金属的收集与其他废物的分离、回收和提炼金属的费用、金属本身的价值等。试说明回收铝的过程中存在的困难。33