金属的化学性质第一课时（上课).ppt

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1、第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第一课时）司母戊鼎五千年前——用青铜器（Cu—Sn合金）（商代的司母钺鼎是目前所知的最重的青铜器）在人类社会的发展进程中，金属起着重要作用马踏飞燕（我国的旅游标志之一）金属元素在地壳中的含量金属的物理性质:一般具有金属光泽,能导电、导热,具有延展性。★你在日常生活中见到了哪些金属物品？它们都有些什么样的性质呢？思考和交流金属有哪些共同的化学性质？举例说明金属能发生哪些化学反应?①与氧气反应②活泼金属能与非氧化性酸反应③与盐反应Mg+2HCl=MgCl2+

2、H2↑2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2Mg+O2=2MgO点燃金属在这些反应中都是化合价升高，失去电子，作还原剂。一.金属与非金属的反应实验3-1:取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察钠表面的光泽和颜色。现象:切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗讨论：以上实验,体现了金属钠哪些物理和化学性质？一、物理性质：二、化学性质：化学性质很活泼,常温下能与氧气反应.银白色、金属光泽、固体、质软(硬度小）):97°C4Na+O2=

3、==2Na2O熔点低:说明：Na比铁、镁、铝活泼的多钠应怎样保存?保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气。实验2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？现象:可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体2Na+O2===Na2O2加热反应条件不同，现象不同，产物也不同。钠露置在空气中的变化过程：银白色的金属NaO2表面变暗（生成Na2O)H2O出现白色固体（生成NaOH)H2O表面变成溶液（NaOH潮解)CO2白色块状物质（生成Na2CO3·10H2O)风化白色粉末状物质（生成N

4、a2CO3)铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构有膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来加热铝箔原因：科学探究１：现象：用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落原因解释：铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生有一层新的氧化膜结论：铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。4Al+3O2====2Al2O3常温或加热科

5、学探究２：金属活动性中铝﹥铁，可是铁比铝更容易生锈。你知道吗？为什么铝制品不易生锈？专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。原因：活泼的金属在空气中氧气反应，生有一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如铝等。能与氯气、硫等具有氧化性的非金属发生反应生成对应氯化物和硫化物：思考：金属除了能与氧气反应外，能否跟其它非金属反应？2Na+Cl2=2NaCl2Na+S=Na2S点燃研磨金属

6、的化学性质：1.与非金属单质反应：(如氧气、氯气、硫等)常温：点燃：2Na+S===Na2S2Na+Cl2===2NaCl点燃研磨这节课我们学了些什么?2Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O42Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeSCu+Cl2CuCl22Cu+SCu2S2.与酸反应生成氢气反应：(如盐酸、稀硫酸等)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑注意：金属活动顺序表H之后的金属不能置换出氢气。2.与盐反应反应：Fe+CuCl2=CuCl2+Fe注意：1、金属活动顺序表中，活泼金属置换不

7、活泼的金属。2、K、Ca、Na还原性太强，先与水反应。1、下列金属难与氧气反应的是（）A、NaB、MgC、AlD、Au练习D2、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（）①金属钠先熔化；②钠燃烧时生成氧化钠；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤C3、用金属钠制取Na2O，通常采用下列方法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2，试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因：。燃烧会生成Na2O

8、2;以上方法产生的氮气保护Na2O不被空气中的氧气继续氧化成Na2O2.二.金属与水的反应1.金属钠和水的反应实验5:将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中现象及解释浮游熔响红金属钠的密度小于水产生的气体推动金属钠来回游动反应放热，钠的熔点较低剧烈反应，产生气体有碱性物质生成2Na+2H2O=2NaOH+H2↑总结：钠的物理性质和化学性质物理性质：银白色的固体，质软，密度比水小(0.97g/cm3),熔点较低(97.87℃)化学性质:化学性质很活泼1.与氧气反应4Na+O2=2Na2O2Na+O2==