上课用金属的化学性质教案

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1、课题2金属的化学性质教学目标：1、知识目标1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。2、过程与方法1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。3、情感与价

2、值观1）激发学习化学的兴趣2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。3）了解化学与日常生活和生产的密切关系教学重点：金属活动性顺序教学难点：对金属活动性顺序的初步探究教学方法：实验探究多媒体课时：一课时教学过程：侯课时提问镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式情景引入：（边讲边放投影2）我们知道，人类发现的第一种金属就是——金！（距今250万年到5000年左右）人类进入石器时代，按金属发现历程人咧进入到了黄金时代（goldenage距今5000年左右）——青铜时代（BronzeAge距今3500年左右）

3、——铁器时代（IronAge距今2200年左右）。而现在被我们大量使用的金属镁铝大约在距今200多年才被人们发现思考：漫长而又重要的人类发展阶段却用三种金属依次命名，而当今大量使用的镁铝等金属为什么迟迟才被发现，你不觉得奇怪吗？其中的原因又是什么？学生讨论过渡：金属的活泼型很大程度上决定了金属被发现的先后顺序。这节课就让我们来研究一下金属的活泼性有哪些规律。一、金属与氧气的反应提问：我们学过的有哪些物质跟金属发生反应？（学生回答）过渡：首先让我们思考金属与氧气的反应能不能体现金属活泼性的不同（一边讲解一边放

4、投影3）（学生讨论这几种金属活泼性，在学案上书写化学方程式）小结：实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的剧烈程度不同。根据以上事实我们可以判断出这些金属的活泼程度，不同金属活泼性不同。板书：镁》铝》铁》》铜二、金属与酸反应过渡：科学家们为了研究金属活动性进行了大量实验，下面我们就沿着科学家们的足迹来进行金属活动性探究之旅播放投影4资料116世纪中叶，瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家，都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可燃性气体。并且发现不同的金属反应的剧烈程度不同。过渡：接下来让我们重现

5、他们实验场景：（播放投影5）学生完成实验并填写学案二现象金属现象反应的化学方程式（A组）稀盐酸或硫酸（A组)稀盐酸或硫酸硫酸Mg+2HCl====MgCl2+H2镁有大量气泡产生生，金属溶解，反应剧烈金属溶解，反应剧烈有较多气泡产生，反应较剧烈Zn+2HCl====ZnCl2+H2锌Fe+2HCl====FeCl2+H2铁有少量气泡产生铜无明显现象：小结：通过实验现象总结：（1）许多金属不仅能与氧气反应，还能与酸发生反应；（2）不是所有金属都与酸发生反应；（3）金属种类不同，与酸反应的剧烈程度不用总结以上金

6、属活动性：（板书）镁》锌》铁》铜提问：要书写这些反应的方程式我们还不知道产物是什么，（播放投影6）到底生成了什么气体（学生假设）？请设计实验进行验证。（完成学案方程式书写）过渡：（播放投影7金属与酸反应的化学方程式）请同学们观察我们刚才书写的几个反应方程式，有什么规律（提示学生从反应物和生成物的物质类别分析）与我们学过的化合反应和分解反应是否相同？学生总结置换反应定义（播放投影8）过渡：同学们，从某些金属与酸的反应我们能比较出他们的活泼性，那么不能与酸反应的金属比如铜和银，我们如何判断他们的活泼性呢？请同学

7、们回忆一下我们还学过那个有关于金属的置换反应？（播放投影9）当欧洲炼金术士为发现铁钉放入硫酸铜溶液中得到“金”而欣喜若狂时,我国劳动人民在早于他们一千七百多年时,就掌握这种方法并用于生产了.请写出有关化学方程式。回忆偶们学过的金属及其化合物，他们之间是否像铁盒硫酸铜一样，也能发生类似反应呢？进而比较金属的活动性顺序呢？（播放投影10）是不是所有的金属都能相互从其化合物的溶液里置换出来？学生进行试验并填写学案。提问：能够据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序。板书：铝》铜》银小结：科学家进行类似于我们的探究，经过

8、了许多上述实验的探究过程，进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结了常见金属在溶液中的活动性顺序板书：金属活动性顺序总结三条规律结论：金属活动性Mg>Zn>Fe>Cu〔活动与探究〕铁、铜、银的金属活动性顺序原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来实验现象化学方程式1、铁钉浸入硫酸铜溶液中溶液蓝色变浅，铁钉上附着一层红色固体Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2、铜丝浸入硝酸银溶液