科学-九年级上-第一章-复习提纲整理版(3).doc

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1、九年级上册第一章探索物质的变化复习提纲第一节物质的变化1、物理变化与化学变化:区别:变化后有无新物质生成。联系:物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化,但发生物理变化时一定不发生化学变化。2、探究物质变化的基本方法:观察和实验。3、物质变化的证据:颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。4、硫酸铜晶体:蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末,该粉末遇水又变成蓝色晶体。CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2OCuSo4+5H2O====CuSO4·5H2O5.物质变化规律的应用:(1)硫酸铜溶液检验蛋白质的存在,使其产生沉淀;CuSO4+2NaOH====C

2、u(OH)2↓+Na2SO4(2)白色硫酸铜粉末检验水分的存在,遇水变蓝色。第二节酸(一)1.电离:一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。2、酸:一些物质电离时,其阳离子全部是氢离子的化合物。3、常见的酸:盐酸HCIHCI====H++CI-硫酸H2SO4H2SO4====2H++SO42-7硝酸HNO3HNO3=====H++NO3-碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度:(1)物质酸碱性:酸碱指示剂(2)溶液的酸碱度:PH试纸。(二)酸的通性1、酸使指示剂变色,酸使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞不变色。2、酸+碱===

3、==盐+水3HCI+AI(OH)3====AICI3+3H2O(用胃舒平治疗胃酸过多)H2SO4+2NaOH====Na2SO4+H2O3、酸+某些盐=====新盐+新酸2HCI+CaCO3====CaCI2+H2O+CO2(实验室制取CO2)HCI+AgNO3====AgCI+HNO3(用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H2SO4+BaCI2====BaSO4+2HCI(用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸)4、酸+金属氧化物====盐+水6HCI+Fe2O3====2FeCI3+3H2O(用稀盐酸清除铁锈,铁锈溶解,形成黄色溶液)H2SO4+CuO====CuSO4+H2O(氧化铜

4、黑色粉末溶解,形成蓝色溶液)5、酸+某些金属====盐+氢气Fe+2HCI====FeCI2+H2Zn+H2SO4====ZnSO4+H2(实验室用于制H2)(三)酸的个性1、盐酸(HCI):盐酸是HCI气体的水溶液,具有挥发性7,挥发出的HCI气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻,浓度变小。工业盐酸因常含Fe而显黄色。2、硫酸H2SO4:(1)浓硫酸有很强的腐蚀性,皮肤不慎沾上浓硫酸后,应立即用干布拭去,再用大量的水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗。(2)浓硫酸的稀释:将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中,并不断用玻璃棒搅拌,使产生的热量迅速散失。极易溶

5、于水放出大量的热。(3)浓硫酸的脱水性:使纸上字迹变黑。(4)浓硫酸的吸水性:可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加,浓度变小。第三节碱(一)1、碱:电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。(二)碱的通性1、碱使指示剂变色,碱使无色酚酞变红色。2、碱+酸=====盐+水Ca(OH)2+2HCI=====CaCI2+2H2O中和反应:酸和碱反应,生成盐和水的反应。(实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应)。3、碱+某些非金属氧化物=====盐+水2NaOH+CO2====Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2====CaCO3+H2O(CO27能使澄清石灰水变浑浊,以

6、此检验CO2)2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O(工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体)4、碱+某些盐=====新碱+新盐3NaOH+FeCI3====Fe(OH)3+3NaCI(生成红褐色沉淀)2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2+Na2SO4(生成蓝色沉淀)Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3+2NaOH(工业上制取NaOH)(三)碱的个性1、氢氧化钠NaOH:(1)俗称:烧碱、苛性钠。(2)易潮解,易和空气中CO2反应而变质,故应密封保存。2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O(3)极易溶于水,放出大量的热。2、氢氧化钙Ca(OH)2:(1

7、)俗称:熟石灰、消石灰。(2)区分NaOH和Ca(OH)2两种溶液的方法:方法一:分别通入CO2,变浑浊的是Ca(OH)2溶液;Ca(OH)2+CO2====CaCO3+H2O方法二:分别加入Na2CO3溶液,产生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液。Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3+2NaOH第四节几种重要的盐(一)1、盐:由金属离子(或NH4)和酸根离子组成的化合物。2、盐的分类:(1)盐酸盐(氯化物)NaCI、CaCI2等7(2)硫酸盐Na2SO4、Cu

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