中考复习知识点.doc

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1、知识清单1钠写出下列方程式1、钠与氧气：常温：点燃：现象：2、钠与水：（离子）3、钠与氯化铁溶液：4、钠与熔融硫酸铜：（离子）5、过氧化钠与水：（离子）6、潜水艇里供氧剂制氧气：7、过氧化钠与盐酸：8、碳酸氢钠与盐酸：（离子）典型练习1.甲同学想通过下图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，研究推断SO2与Na2O2反应的产物。回答下列问题：（1）装置B的作用____________________________________________________。装置D的作用_________________

2、___________________________________。(2)如何检验反应中是否有O2生成___________________________________。（3）假如Na2O2已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：得出结论：产物是Na2SO4。该方案是否合理___________（填是或否），理由是_______________________________【答案】（1）B：干燥SO2气体，防止较多的水蒸气与反应D：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与反应；同时吸

3、收过量的，以免污染空气。（2）用带有余烬的木条靠近干燥管口a，观察其是否燃烧。（3）是；与BaCl2能形成不溶于硝酸的白色沉淀的钠盐是硫酸钠。2.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是()A.BaCl2溶液B.K2S04溶液C.FeCl3溶液D.NH4NO3溶液3.下列关于钠的叙述错误的是()A.实验后剩余少量钠粒可放回原试剂瓶中B.用一般的化学还原法不能制取金属钠C.自然界中无游离态的钠存在D.钠在空气中燃烧生成氧化钠4.有关钠的叙述正确的是（）A.2.3g钠与97.7g水反应后溶液的

4、溶质质量分数大于4%B.钠跟硫酸铜溶液反应，生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C.空气要用碱石灰处理后才能与钠反应，以制取过氧化钠D.钠、钾是低熔点轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡知识清单2氯气1、氯气与铁：氯气与铜：42、氯气与氢气：现象：3、氯气与水：（离子）氯水中的微粒：4、次氯酸的不稳定性：5、氯气的尾气处理：（离子）6、工业制漂白粉（氯气与）：漂白粉成分：7、漂白粉在空气中起效和失效的反应：8、向漂白粉溶液中加入稀盐酸：典型练习1、下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是（）

5、A．CuCI2B．FeCI2C．MgCI2D．KCI2、有关氯水的下列叙述正确的是（）A.新制氯水中只有CI2和H2O分子B.新制氯水可使兰色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出,该气体是CI2D.氯水放置数天后溶液的酸性加强3、用化学方法鉴别HCl和氯气，不能选用的是()A．湿润的蓝色石蕊试纸B．湿润的红色石蕊试纸C．硝酸银溶液D．湿润的淀粉KI试纸4、将红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，现象，加水后所得溶液的颜色为，将该溶液分成两份，向其中一份中加入一小块金属钠，写出有关反应的方程式、　；将另一份

6、该溶液滴加到沸腾的水中，煮沸一会得到色的液体，利用_____________现象可证明其为胶体，其分散质粒子直径为__________。多余的氯气需用NaOH溶液吸收，写出该反应的离子方程式______________________。[答案]棕红色的烟黄色(或棕黄)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色丁达尔1~100nmCl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O知识清单3物质的量1.设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()A．24g镁的原子最

7、外层电子数为NAB．1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．1mol甲烷分子所含质子数为10NAD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NAE．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAF．标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NAG．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NAH．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gI．22．4LCl2中含有NA个C12分子J．0．1mol·L-1Na2SO4溶液中0．

8、1NA个Na+K．1molH2与1molC12反应生成NA个HCl分子L．1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2NA2.0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比（）A．5：2B．3：1C．15：2D．1：33.38g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.8molCl－，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是____________；ACl2的化