相图复习 (1).ppt

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1、26.HNO3与H2O能形成HNO33H2O和HNO3H2O两种水化物,其熔点分别为-17℃和-39℃,HNO3的熔点为-42℃,低共熔点为:t1=-43℃,含HNO332%(质量分数)t2=-42℃,含HNO370.5%(质量分数)t3=-66℃,含HNO389.9%(质量分数)请绘出H2O~HNO3相图稳定化合物（相合）熔点不稳定化合物（不相合熔点）转熔点（T型）w(HNO3)/%=[63/(63+18×3)]×100=53.85w(HNO3)/%=[63/(63+18)]×100=77.78电解LiCl制备金属锂时，由于LiCl熔点高(878K)，通常

2、选用比LiCl难电解的KCl（熔点1048K）与其混合。利用低共熔点现象来降低LiCl熔点，节省能源。已知LiCl(A)-KCl(B)物系的低共熔点组成为w，温度为629K。而在723K时，KCl含量w时的熔化物冷却析出LiCl（s）。而w时析出KCl(s)。（1）绘出LiCl-KCl的熔点-组成相图。（2）指出图中各相区的相态（3）电解槽操作温度为何不能低于629K。氯化钾和氟钽酸钾形成化合物KCl·K2TaF7,其熔点为758℃,并且在KCl的摩尔分数为0.2和0.8时,分别与KCl、K2TaF7形成两个低共熔物,低共熔点均为700℃。KCl的熔点770℃,

3、K2TaF7的熔点726℃。(1)绘出KCl和K2TaF7体系的相图；(2)标明相图各区的相态；(3)应用相律说明该体系在低共熔点的自由度。苯(A)和二苯基甲醇(B)的正常熔点分别为6℃和65℃，两种纯态物不互溶，低共熔点为1℃，低共熔液中含B为0.2(摩尔分数)，A和B可形成不稳定化合物AB2，它在30℃时分解。(1)根据以上数据画出苯-二苯基甲醇的T~x示意图；(2)标出各区域的相态；(3)说明含B的摩尔分数为0.8的不饱和溶液在冷却过程中的变化情况。用热分析法测得对二甲苯和间二甲苯的步冷曲线转折点如下表所示：(1)绘制对二甲苯和间二甲苯的熔点-组成图；(2

4、)若有100kg含对二甲苯的摩尔分数为0.70的溶液由10℃冷至-15℃时，能析出对二甲苯多少？(3)当继续降温时，可析出纯对二甲苯最多能有多少千克？此时液相的质量为若干？