化学与技术习题.doc

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1、《化学与技术》习题富阳中学高三化学组专题1多样化的水处理技术01.自來水生产的流程示意图见下:加入混凝剂⑴混凝剂除去悬浮物质的过程（填写序号）①只是物理变化②只是化学变化③是物理和化学变化FcSCU・7出0是常用的混凝剂，它在水中最终生成沉淀。⑵实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是o⑶我们有吋感觉自来水“有漂白粉气味”是因为使用了氯气消毒，请写出有关的化学反应方程式下列物质中，可以作为氯气的代用品。（填写序号）%1臭氧②NH3（液）③K2FeO4④SO2⑷有些地区的天然水屮含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有离子交换树脂和离子交换树脂的离子交换柱。（填''

2、阴”或“阳”）⑸测定水中的溶解氧：量取20mL水样,迅速加入MnSCh和K0H混合溶液,再加入KI溶液,立即塞好塞子，振荡使完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0.10mol/LN注心溶液滴定生成的碘，消耗了6.OOmLNd2S心溶液。己知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mr?,生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2上述过程发生的反应可表示为：2Mn2++4OH+O2=2MnO（OH）2MnO（OH）2+2r+4H+=l2+Mn2++3H2Ol2+2S2O32_-=2r4-S4O62_求水中的溶解氧量（以mg・L7为单位）01.（1）

3、③Fe（OH）3⑵漏斗烧杯玻璃棒⑶C12+H2O=HCI+HCIO①③⑷阳阴⑸12.0mg•L'专题1多样化的水处理技术02.南海某小甜上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对隔上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28°（属于硕水），主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题：⑴该泉水属于硬水（填写“暂时”或“永久”）。⑵若要除去Ca2Mg，"可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加后加,原因是，⑶目前帘用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，如水中的0气Mg'*与交换树脂的起离子交换作用。当阴离子交换树脂失效后可放入溶液中再生.（4）岛上述可以用海水淡化来获得淡水。

4、下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Nf、ClCa2Mg2SO严等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：%1阳离子交换膜是指（填A或B）。%1写出通电后阳极区的电极反应式：阴极区的现象是：002.⑴永久⑵纯碱石灰过量的钙离了可通过纯碱使Z沉淀下來（3）H+强碱⑷①B②Cl>2e=CLf电极上产生无色气休，溶液中出现少量白色沉淀。专题2从自然资源到化学品03.合成氨工业的主要反应为：N2（g）+3H2（g）—2NH3Q下图是合成氨的简要流程示意图：器（sOIAPIBX1（1）写出设备A、B的名称：A,B:沿X路线进入床缩机的物质是o（2）原料气往往混有CO、NH3

5、等杂质，在进入合成塔之前需净化，净化的原因是（3）氮、氢混合气体送入合成塔前要通过压缩机压缩的原因是在合成塔中及时分离出氨气的目的是o（4）工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）一2NH3（g）△呵,当压强为30MPa,温度为500°C时，在容积为1L的密闭容器中充入lmolN2和3呃1出，反应达到平衡时NH3的体积分数为20%,求此时的平衡常'数o（5）合成塔从上到下将催化剂分成四层，在层与层之间冷激气（冷的原料气）和反应气混合，请问这样设计的原因是什么？氨、氯混合气体冷激气接管第一煜催化刊第二层催化剂第三层做化刑將交换器冷激1•1-第西尼催化刑（6）为什么原料气从塔底流经外

6、筒环隙进入？为什么气体在反应前后都要通过热交换器？03.（1）A、热交换器B、合成塔N?和出（2）防止催化剂中毒（3）増大反应物浓度，加快反应速率，使平衡朝生成NH3的方向进行；减小心成物的浓度，使平衡朝生成NHs的方向进行⑷0.083（5）冷激气•与每--层的反应泯合气及吋进行热交换，既预热原料气，乂保证反应混合气的温度控制在5OO°C2l右，使每层的催化剂都能起到瑕大的催化作用（6）进行热交换，预热原料气，加快反应速率；充分利用反应放出的热杲，节约能源。专题2从自然资源到化学品04.海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素。氯碱工业和金属镁的制备原料都来自于海水。（I）在氯碱

7、工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水（如下图1所示）⑴写出两极电极反应式，阳极,阴极;⑵图1中a和b分别是、；⑶石棉隔膜的作用o（II）随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高。20世纪80年代起,隔膜法电解工艺逐渐被离子膜电解技术収代。⑴离子膜电解槽（如图2）中⑥⑦分别是、o⑵已知一个电子的电量是1.602X10_1"C,在离子膜电解饱和食盐水时通过电子1.929X105C,则产生氯气mol,氢气L（在标准状况下），NaOH仃II）