写出实验 探究教学模式的基本流程并说说你是如何运用.doc

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1、写出“实验一探究”教学模式的基本流程并说说你是如何运用该模式进行“硝酸的性质”的教学的?答：“实验一探究”教学模式的基本流程如下：提出问题猜想与假设制定计划与设计实验进行实验与收集证据分析与论证评价交流与合作。第三节硝酸［实验展示］一瓶用棕色瓶盛装的新浓HNO3.—瓶从棕色试剂瓶转入无色试剂瓶盛装的久置浓硝酸（强调硝酸本是盛装在棕色试剂瓶中）一、物理性质［学生活动］（观察色态，闻气味）..…［讲解］有白雾生成，说明硝酸易挥发。下而我们总结一下硝酸的物理性质。［投影，小结］一、物理性质纯的硝酸无色

2、、有刺激性气味的液体，易挥发。久置的硝酸显黄色。［板书］二、化学性质［投影］思考：1•上面观察到的久置硝酸为什么会发黄？2.为了防止硝酸分解，在贮存时，应当注意什么？［讲解］这就是硝酸的不稳定性。硝酸在见光或受热的条件下都要发生分解反应。硝酸见光分解，所以贮存应当避光，把它盛放在棕色瓶中，或用黑袋子套着，并存放在黑暗的地方。硝酸受热分解，所以，最好贮存在温度低的地方。［板书］1.不稳定性4HNOj-^-2H2O+4NO.f+O2f［讲解］初中老师讲过，金属和硝酸反应不能生成氢气。金属和硝酸反应不

3、生成氢气,—•定是金属被氧化，硝酸被还原。这说明，硝酸电离出的H+没有被还原，氧元素处于最低价态，反应中不可能被还原，氮元素表现+5价，处于最高价态，那么，在反应中能被还原的元素一定是+5价的氮元素了，下而我们通过铜和硝酸的反应来验证一下这个结论。［实验，投影］铜和浓、稀硝酸的反应用下面相同装置完成NaOH溶液［讲解］今天用这两套相同的装置来完成铜和浓、稀硝酸的反应。装置是由一个分液漏斗、两个带双孔橡胶塞的大试管、一个带有倒扣漏斗的大烧杯组成。其中第一个试管中装有螺旋状的铜丝，这是为什么？（学生

4、回答，为了增大反应接触而积。）［提示］两个实验同时进行。学生利用对比的方法，观察记录实验现象，完成下表铜和浓硝酸反应铜和稀硝酸反应实验现象推测生成物硝酸体现的性质结论［投影］铜和浓、稀硝酸的反应实验现象记录铜和浓硝酸反应铜和稀硝酸反应实验现象较慢，生成无色气体，剧烈，生成红棕色气体遇空气变红棕色，溶液变蓝溶液变蓝绿色推测生成物硝酸铜、NO硝酸铜、no2硝酸体现的性质酸性、强氧化性酸性、强氧化性结论1、浓稀硝酸都有氧化性2、浓硝酸的氧化性强于稀硝酸3、浓硝酸被还原成NO?,稀硝酸被还原成NO［板书

5、］2.强氧化性3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+^2NO+4H2OCu+4HNC)3(浓)=Cu(NO3)2f2NO2+2H2O［讲解］(引导)在浓、稀硝酸和铜的反应中都是硝酸被还原，这一点和我们前面的+4推测结论是一致的。浓硝酸做反应物，硝酸被还原为N(>,稀•硝酸做反应物，氮元素被还原为7()。浓硝酸和稀硝酸都能氧化不活泼金属铜，说明浓、稀硝酸都有强氧化性。［讲解］铜和浓硝酸反应比较剧烈，生成红棕色气体，溶液呈绿色。根据现象推测铜和浓硝酸反应生成的气体是N02,生成的溶液是硝酸铜溶液。

6、［讲解］通过上面两个实验说明，硝酸能和某些不活泼金属反应，那么较活泼金属和硝酸是怎样反应的呢？下面请同学们看一下，浓硝酸和锌、铝的反应。［实验，实物投影］浓硝酸和锌、铝的反应往锌和硝酸反应的表血皿中先加入少量的氢氧化钠溶液。反应在两个表-血皿内进行。［现象］一个不反应，另一个出现红棕色气体。［讲解］铝和浓硝酸反应没有明显现象，锌和浓硝酸反应生成红棕色气体、反应剧烈,说明较活泼金属和硝酸更易反应。是不是说明铝没有和浓硝酸发生化学反应呢？不是，铝和浓硝酸反应没有明显现象并不是说铝和浓硝酸没有反应，而

7、是铝常温下遇浓硝酸发生钝化现象。这样的金属还有铁，这一点和前面学的常温下铝、铁遇浓硫酸发生钝化现象是非常相似的。［讲解］通过上而金属和硝酸反应，我们知道，硝酸不仅能和活泼金属反应，也能和不活泼金属反应，那么，硝酸是不是和所有的金属都反应呢？［学生］……［提问］那么有没有一种可以溶解金和钳的溶液呢？［学生］...［讲解］有，是王水一一浓HNO3和浓HC1按1:3的体积比混合成的氧化性很强的溶液，它可以溶解惰性金属金和釦。［设问］通过上面的知识我们知道，硝酸能和大多数金属发生反应，那么硝酸能不能和非

8、金属单质反应呢？［讲解］单质碳可以被浓硝酸氧化成二氧化碳C+4HNO3=CChf+4NO2^+2H2O本课小结［投影］小结一、硝酸的物理性质二、硝酸的化学性质1.不稳定性：4UNO,—^-*2Ih（）+4NO.f+（bf或）t照2.强氧化性能氧化大多数金属单质、常温下，使铁、铝发生钝化、氧化某些非金属单质