优秀老师推荐化学复习必备精品 一轮复习必备精品——专题四《离子反应》.doc

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1、专题四：离子反应编号：201004・•课前小练习1.（09年广东理基・33）下列说法正确的是A.

2、f-J0.1molL*Na2CO3溶液中滴加酚fit溶液变红色B・AltNO；、Cl、COj、Na•可以大量共存于pH=2的溶液屮C・乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D.分别于等物质的量的HCI和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同2.（09年北京理综•&）下列叙述正确的是A.将CO?通入Bad?溶液屮至饱和，无沉淀产生；再通人SO2,产生沉淀B.在稀硫酸屮加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NC）3）」司体，铜粉仍不溶解C.向AlCh溶液屮滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量

3、NaHSO4溶液,沉淀消失D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSOqhM体，速率不改变3.（09年上海化学・18）下列离了方程式正确的是A・H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2+OH+H'+SO42=BaSO4l+H2OB.CuSO4溶液吸收H?S气体：Cu2，+H2S=CuS

4、+2HC.AICI3溶液中加入过量的浓氨水：Al3t+4NH3H2O=A/O；+4NH；+2H2OD.等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2'+2OH+NH/+HCO3=BaCO3l+NH3H2O+H2O说明：离了反应主要两种题型出现：离了共存，离了

5、方稈式。一般情况下离了共存难度小,离了方程式的题目考察难度较大.感悟考试说明考试说明1.了解电离、强弱电解质的概念2.了解离了反应的概念，掌握离了反应发生的条件，能正确书写简单的离了方程式。命题方向1.离了反应的条件及离了共存问题2.离了方程式的书写及正误判断问题3.离子推断高考预测：离了共存，离了方程式的正误判断是木节的重点内容；有量限止的离了方稈式的书写或判断正误及离了推断是命题趋势。知识动脉知识框架一、离了反应的基木概念(1)离子反应定义：0离了反应的实质——使溶液屮某些离了的浓度改变。离了反应的类型：①离了间发生复分解反应②离了间发生氧化还原反应%1离了间发生双水解反应④

6、离了间发生络合反应(2)电解质、非电解质、强、弱电解质(3)离了方程式：定义：使用环境：离了程式在水溶液或熔融状态下才可用离了方程式表示二、离了方程式的书写离了方程式的定义：。离了方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离了反应离了方程式的书写方法：1.写：写出正确的化学方稈式；2.拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离了形式；3.删：将不参加反应的离了从方程式两端删除；4.杳：检杳方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等【例1](08年江苏化学咆)在下列溶液屮，各组离了一定能够大量共存的是A.使酚fit试液变红的溶液：NaClSO：—、Fe3+B.使紫色石

7、蕊试液变红的溶液：Fe2Mg2NO；、CrC.c(H+)=10'12molL-1的溶液：KBa2CT、Bt~D.碳酸氢钠溶液:KSO/、CT、H+【解析与评价】木题主要考察对离了反应类型的理解，哪些反应类型可以使离了共存理解了,木题就容易了。选项A屮使酚駄溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则一与FC”不能共存；选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO；在酸性溶液屮具有强氧化性与F0不能共存；选项C屮c(H+)=10-12molL-l的溶液呈碱性，在碱性溶液屮，这些离了均能共存；选项D屮HCO「与H+不能共存。【答案：】C【变式训练1】(09年安徽理综・10)在溶液屮能

8、大量共存的一组离了或分了是A.NH4一、H十、NO3一、HCO~B.K"、Al*、SO^~、NH3H2OC.NaKSO：~.Cl2D.Na'、CH3COO~>COJ、OH-【变式训练2](09江苏说明)某溶液既能溶解A1(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离了组是A.NaHCO；、NO；B・NaSOf~.CT、CIO-C・H_、Mg*、SO：-、NO~D.AgKNO；、Na+【例2】(08上海卷)下列离了方程式书写正确的是()A.AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液2Ag++S2-—>Ag2S；B.过量的CO2通入Ca(CIO)2溶液屮CIO~+

9、CO2+H2O——HCO~+HC1OC.向Na2CO3溶液屮加入过量CH3COOH溶液CO32_+2H+CO2T+H2OD.向Ba(OH)2溶液屮加入少量的NaHSO?溶液2HSO~+B^++2OH~BaSO"+SO,+2H2O【解析与评价】：木体主要考察离了方程式正误判断。选项C屮CH3COOH为弱酸，在离了方程式屮不能改写；选项D屮一个NaHSO?屮只含有一个HSO；,所以离了方程式屮为:HSO；+Ba2++OH==BaSO3；+H2Oo【答案：】A、B【变式训练3】(200