优秀老师推荐化学复习必备一轮复习必备——专题十五《化学反应速率》

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1、专题十五化学反应速率编号：201015Q课前小练习1.(08广东卷)对于反应2SO2(g)+O2(g)^^2SO3(g),能增大正反应速率的措施是()A.通入大MO2B.增大窗口容积C.移去部分SO3D.降低体系温度2.(08±海卷)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可别c(HCl)(mol/L)温度(°C)状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A.4-3-2-1B.1-2-3-4C.3一4一

2、2一1D.1一2一4一33.(09年福建理综・12)某探究小组利用丙酮的漠代反应(CH3COCH3+Br2^^CH3COCH2Br+HBr)來研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率WB")通过测定澳的颜色消失所盂的吋间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/mol-L-1浪颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HC1Br2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是•••A.增大c

3、(CH3COCH3),v(Br2)增大B.实验②和③的「(Bh)相等C.增大c(HCl),v(Br2)增大D.增人c(Br2),v(Br2)增人感悟考试说明考试说明了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。了解活化能对化学反应速率的影响，认识温度、浓度、压强和催化剂影响化学反应速率的一般规律。认识催化剂在生产、生活和科学研究领域屮的重人作用。命题趋势：化学反应速率是历年来命题的重点，在近儿年来其命题的方式及形式呈现出来一些新的特点：注重考杳反应速率的计算及影响因素、探究影响反应速率的因素，加强对图像分析及绘制能力的考查。高考预测

4、：从08、09两年高考试题看，有关反应速率命题越来越注重分析探究能力的考杏，也越来越加强命题的综合程度，以便更好地考查学牛灵活解答问题的能力『果*知识动脉一、化学反应速率的有关计算定义：数学表达式O单位：规律：同一反应用不同物质表示的化学反应速率之间存在如下的关系:。计算类型：求速率、起始或平衡浓度、反应时间、容器体积、方程式计量数、物质的量、转化率、速率大小比较等。二、影响化学反应速率的因素（与化学平衡移动不能混淆）内因：影响反应速率的外因主要有：（_）浓度对化学反应速率的影响：（二）温度对化学反应速率的影响：0（三）压强对化学反应

5、速率的影响：有气体参与的反应，压强增大,化学反应速率。参加反应的物质是固体,液体或溶液时，压强对反应速率影响?（填有或无）［探讨］N2+3H2=2NH3反应在密闭容器中进行1.容器若为恒定容器，在容器内充入惰性气体贝J化学反应速率（加快、不变、减慢）,原因是1.容器若为恒压容器，在容器内充入惰性气体，则反应速率（加快，不变，减慢）—，原因是o（四）催化剂：（五）其他：［总结］化学反应速率的微观解释:单位体积分了总数活化分了百分数单位体积活化分子数增大浓度增大压强升高温度正催化剂三、分析化学反应过程中速率变化的原因或改变反应速率，如何选

6、择适当的条件。【例1】盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（）A.增加碳酸饷固体的量B.盐酸的量增加一倍C.盐酸的用量减半浓度加倍D.温度升高40°C解析与评价：本题考查学生对外界条件对化学反应速率的影啊的理解和应用，用于巩固基础知识。能增人反应速率的措施有：①增加浓度；②增人压强；③增高温度；④使用催化剂。增加反应物浓度，可以增大化学反应的速率。CaCO?是固态反应物，增加其用量并不影响其浓度，故A对最初的反应速率几乎无影响；对于一定浓度的盐酸，增加盐酸的用量并不能增加其浓度，故B对反应速率也无影响；C屮虽然盐酸用

7、量减半，但因浓度加倍，会使最初反应速率加快，故C止确。答案：C、D【变式训练1】（09广东理科基础29）已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）下列说法不正确的是（）A.升高温度町使该反应的逆反应速率降低B.使用高效催化剂对有效提高正反应速率C.反应达到平衡示，NO的反应速率保持悝定D.单位时间内消耗CO和CO?的物质的量相等时，反应达到平衡【例2】在伦、5转化为冷的反应中，so,的起始浓度为3.p1,的起始浓度为4010

8、・匸*,3罰后的浓度为1.5mol.I/1。计算该反应的反应速率是多少？

9、3min时的电和。力的浓度各是多少？解析与评价：计算化学反应速率的关键在于依据给出条件，正确求出各物质转化浓度，用转化浓度除以反应时间，就可以得到反应速率，转化浓度求法简单，对于反应物来说：转化浓度=起始浓度一终了浓度，