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1、第二节化学能与电能第二章化学反应与能量第一课时能源一次能源：直接从自然界取得的能源。二次能源：一次能源经过加工、转换得到的能源。一次能源：二次能源：蒸汽电能水能风能石油天然气原煤电能（电力）：二次能源1、火力发电原理及过程燃烧蒸汽发电机化学能热能机械能电能一、化学能与电能的相互转化火力发电优点:a.我国煤炭资源丰富,廉价方便.b.电能清洁安全,又快捷方便.火力发电缺点:a.排出大量的温室效应气体.b.有废气可能导致酸雨c.废料废水d.储量有限e.能量转换效率低f.过程繁杂?温馨引导：金属导电的原理是怎样的？什么样的化学反应才
2、具备将化学能转化为电能的前提呢？请说明原因。化学能 电能直接化学能 电能？（看书P40页第二、三段，回答问题）1、当氧化剂和还原剂直接接触进行反应时，化学能要经过一系列能量转换才能转换为电能。（火力发电）2、把氧化剂和还原剂分开，使氧化反应和还原反应在两个不同区域进行。3、需要在氧化剂和还原剂之间架设桥梁使电子从还原剂区域流向氧化剂区域。4、考虑氧化反应和还原反应发生的条件和环境，相关化学物质的选择正确。5、从电学角度考虑仪器选择和组装问题。直接【实验一】分别把锌片和铜片插入到稀H2SO4中,观察现象。锌片上有气泡,铜
3、片上没有气泡Zn+2H+＝Zn2++H2↑【实验二】再用导线把锌片和铜片连接起来，观察铜片上有无气泡产生？在导线中间接入一个电流表，观察电流表的指针是否偏转?A[实验现象]：铜片上有气泡产生，锌片不断溶解，电流表的指针发生偏转。[实验结论]：导线中有电流通过根据所学的电学知识，你知道电子是怎样流动的吗？你如何判定装置的正、负极？负极：电子流出的极，失去电子，发生氧化反应正极：电子流入的极，得到电子，发生还原反应负极正极e-e-e-一、原电池1、定义：把化学能转变为电能的装置.氧化反应Zn-2e-=Zn2+铜锌原电池电解质溶液
4、失e,沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e-=H2↑阴离子阳离子总反应：负极正极2H++2e-=H2↑Zn－2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(离子方程式）（化学方程式）电极反应正极：负极：（氧化反应）（还原反应）2、原电池工作原理：电子流向：负极正极电流方向：正极负极内电路离子流向：阴离子负极阳离子正极构成原电池应有怎样的条件？探究活动：？3、原电池化学反应本质：氧化还原反应较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）构成原电
5、池的条件（可以）（可以）（不可以）形成条件一：通常用活泼性不同的两种材料作电极负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属或非金属（如石墨等）第一组实验132探究实验2（可以）（不可以）形成条件二：两极之间填充电解质溶液；第二组实验盐酸45第三组实验形成条件三：必须形成闭合回路（不可以）6形成条件四：必须存在自发的氧化还原反应7（不可以）4、原电池的构成条件①两极：两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体如石墨）构成电极。(产生电势差）②电解质溶液。作反应的介质，提供离子移动。阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。③电极用
6、导线相联构成闭合回路，引出电流。④活泼性强的电极与电解质溶液能自发地发生氧化还原反应。第二节化学能与电能第二课时复习原电池的定义、原理、本质、构成条件1,Zn—Zn与稀硫酸进行实验.2,Zn—石墨与稀硫酸进行实验.3,Fe—Zn与稀硫酸进行实验.4,Cu—Zn与乙醇进行实验.5,Cu—Zn与一个西红柿(或一个苹果)进行实验.6,Cu—Zn与两个西红柿进行实验.7,Cu—Zn与橙汁进行实验.以上组合可以组成原电池2,3,5,7练习病例分析你能为她开一个药方吗？例1、在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,经过一段时间工作后,
7、下列说法中正确的是()A、锌片是正极,铜片上有气泡产生B、电流方向是从锌片流向铜片C、溶液中硫酸的物质的量减小D、电解液的PH保持不变C新坐标：33页例1变式练习锌片插入稀硫酸中，被腐蚀。（化学腐蚀）锌片在锌,铜（稀硫酸）原电池中作为负极，也被腐蚀。（电化学腐蚀）哪个更快？原电池的负极被腐蚀得更快。分析锌,铁（稀硫酸）原电池中的电极反应。你感受到作为正极，铁被保护了吗？原电池的正极金属被保护。5、原电池原理的应用①制作化学电源②加快反应速率：例如，实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。
8、③判断金属活动性的强弱例2把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：()A．a>b>c>dB．a>c>d>b
