溶液（上课）.ppt

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1、第九单元溶液知识回顾一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一稳定的混合物.一.溶液1．概念:2．特征均一性:各部分浓度和性质都相同。稳定性：外界条件（温度，压强，溶剂量）不变时，溶液长时间放置，溶质不会从溶剂中分离出来。均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水.溶液不一定是无色的:硫酸铜溶液(蓝色)——Cu2+氯化铁溶液(黄色)——Fe3+氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）——Fe2+高锰酸钾溶液（紫红色）——MnO4-注意：（2）、溶液中溶质和溶剂的判断根据名称体系溶质溶剂气+液气体液体固+液固体液体液+液无水量少量多有水非水物水3.组成----溶剂和溶质（1）m(溶液)=m(

2、溶质)+m(溶剂)，但体积不等于二者之和。说明:1。水是最常用的溶剂，最常见的溶液就是水溶液2.汽油也可能做溶剂，它可以溶解油脂——用汽油洗油污.3.酒精也可做溶剂，如溶解碘形成碘酒。4。物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物，练一练：有下列物质：①植物油和水的混合物；②无水酒精；③澄清石灰水；④泥水；⑤锌溶解在适量的稀硫酸中形成的液体，其中属于溶液的是，溶液中的溶质分别是。③⑤Ca(OH)2，ZnSO4悬浊液:小固体分散(不溶解)到液体中形成的不均一不稳定的混合物。静置后固体下沉。乳浊液:小液滴分散(不溶解)到液体中形成的不均一不稳定的混合物。静置后

3、两液体分层。洗涤剂(如:洗洁精，肥皂等)具有乳化功能，使植物油分散成无数细小的液滴而随水一起流走。知识回顾二、溶解时的吸热或放热现象1、溶解过程的两种变化:扩散过程:水合过程:吸收热量放出热量2、几种表现:(1)扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量:表现为放热,温度升高.(2)扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量:表现为吸热,温度降低.(3)扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量:表现为温度不变.[小结]（1）浓硫酸、NaOH固体等溶于水温度升高；（2）NaCl固体等溶于水温度不变；（3）NH4NO3固体等溶于水温度降低。如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两

4、臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是（）A、活性炭B、生石灰C、硝酸铵D、氢氧化钠C如果液面左低右高了呢？则加入的物质是（）BD二.饱和溶液不饱和溶液知识回顾1.概念:讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度，溶剂质量和溶质。注意：浓溶液和稀溶液只粗略地表示溶液里溶质含量的多少。强调在一定温度下，在一定量溶剂里，不能(还能)再溶解某种溶质的溶液，叫做该条件下这种溶质的饱和(不饱和)溶液。知识回顾2、相互转化一般规律：不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂升温、蒸发溶剂、加溶质降温、加溶剂特殊溶质:Ca(OH)2不饱和溶液饱和溶液练习：

5、能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是()A．20℃时，向该溶液中加入少量水，溶液变稀.B．20℃时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体.C．取少量溶液降温至10℃有固体析出.D．取少量溶液至50℃无固体析出.B知识回顾三、溶解度1．溶解性一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质，温度和压强等有关。2．固体的溶解度（S）(1)概念的理解：抓四点：①条件：在一定温度下②标准：100克溶剂③状态：饱和状态④单位：克溶解性不(难)溶微溶可溶易溶(2)与溶解性的关系S(20℃)∕g00.01110(3)影响因素内因外因:溶质的性质溶剂的性质温度练习：20

6、ºC时，将18克氯化钠溶于50克水中恰好成为饱和溶液。则20ºC是氯化钠的溶解度为______36克(4)表示方法①列表法②溶解度曲线线:溶解度随温度变化的情况曲线上面:表示溶液为饱和溶液(有晶体)面曲线下面:表示溶液为不饱和溶液曲线上的点:该点温度下的溶解度交点:两物质在该点温度下的溶解度相等点回忆：使硝酸钾、氯化钠、熟石灰固体析出的方法练习1:甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示,据图回答：M点表示的含义是_______________30℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序为___________。Ａ点所代表的溶液是甲物质的__________溶液，Ｂ点所代表的溶液是丙物质

7、的___________溶液，Ｃ点所代表的是乙物质的__________溶液。（填“饱和”或“不饱和”）在40oC时甲和乙的溶解度相等乙甲丙不饱和不饱和饱和练习2、下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述不正确的是（）A．t3℃时，三种物质溶解度大小顺序为A>B>CB．tl℃时，A的饱和溶液中溶液的质量为110克C．t3℃时，C的饱和溶液降温到t2℃时变成不饱和溶液D．t1℃时，A的饱和溶液升温到t3℃时有晶体析出D三、气体的溶解度气体溶解度一般随压强增大而增大