2019版高考化学一轮复习 第1章 化学中常用的物理量——物质的量 第2讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制练习 鲁科版.doc

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1、第2讲一定物质的量浓度的溶液及其配制课时作业1．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)答案：B2．某学生在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，结果所配溶液浓度偏高，其原因可能是(　　)A．所用氢氧化钠已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法答案：B3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是(　　)A．将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L溶

2、液C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．含K＋为2mol的K2SO4溶液解析：A中水的体积是1L，溶液体积一定不是1L；C中蒸发掉50g水后，溶液的体积一定不是50mL；D中未指明溶液的体积。答案：B4．下列溶液中，与100mL0.5mol·L－1NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是(　　)A．100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液B．200mL0.25mol·L－1AlCl3溶液C．50mL1mol·L－1NaCl溶液D．25mL0.5mol·L－1HCl溶液答案：D5．配制100mL1.0mol·

3、L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　)A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中6D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀解析：固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；配制100mL1mol·L－1Na2CO3溶液，所用水的体积并不是100mL，而是加水至100mL，B项错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C项错误。答案：D6．(2017·廊坊模拟)为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：有关

4、反应的化学方程式为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为(　　)A．0.001mol·L－1　　　B．0.0025mol·L－1C．0.0003mol·L－1D．0.0035mol·L－1答案：B7．将5mol/L的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为(　　)A．0.5mol/LB．0.25mol/LC．0.1mol/LD．1mol/L解析：

5、从10mL稀释到200mL，盐酸稀释了20倍，稀释后的c(HCl)＝0.25mol/L。答案：B8．将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为bg·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(mol·L－1)是(　　)A.B.C.D.解析：n(HCl)＝mol，V(溶液)＝，则该盐酸的物质的量浓度＝＝mol·L－1。答案：C9．某MgCl2溶液的密度为1.18g·cm－3，其中Mg2＋的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl－的物质的量约等于(　　)A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol6解析：c(Mg2＋)＝

6、≈2.5mol·L－1n(Cl－)＝2.5mol·L－1×2×0.3L＝1.5mol。答案：D10．向溶质质量分数为2a%，体积为10mL，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4中加入VmL的水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则下列关系正确的是(　　)A．V＞10　2c2＝c1B．V<10　2c2＞c1C．V＞10　2c2

7、变为原来的时，其密度也变小，故其物质的量浓度小于原来的，故选项C正确。答案：C11．浓度均为1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3∶2∶1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为(　　)A．9∶6∶2B．9∶3∶1C．6∶3∶2D．6∶3∶1解析：均发生反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，生成的AgCl沉淀的质量之比为3∶2∶1，则KCl、CuCl2、AlCl3含有的氯离子物质的量之比为3∶2∶1，则n(KCl)∶n(CuCl2)∶n(AlCl3)＝3∶∶＝9∶3∶

8、1，浓度相同，体积之比等于各物质的物质的量之比为9∶